Question

【題目】海水通過曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是實驗室模擬粗鹽制備精鹽的過程。

①步驟一：去除粗鹽中的泥沙

I、稱取粗鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解；

Ⅱ、過濾去除泥沙得溶液A；

以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，過濾時玻璃棒的作用是_____。

②步驟二：去除粗鹽中的可溶性雜質

I、加入“過量Na2CO3溶液”時，發生反應的化學方程式_____。

II、理論上用過量的_____溶液（填一種物質）代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達到相同實驗目的。

Ⅲ、為了證明所加的鹽酸已過量，某同學取少量溶液B，向其中加入_____（填一種試劑），若產生_____（填實驗現象），則證明鹽酸已過量。

④步驟三：獲得產品

將溶液B注入_____（填儀器名稱）中，在不斷攪拌下加熱，觀察到_____，停止加熱，利用余熱蒸干。最終得到精鹽9.4g。

④步驟四：數據處理

該粗鹽樣品中，氯化鈉的質量分數為94%。

[結果與反思]實驗操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質量分數不是94%，原因是_____。

Answer 1

【答案】引流 、 氫氧化鋇 紫色石蕊試液（合理即可） 溶液變紅 蒸發皿 蒸發皿中出現較多固體時 粗鹽精制過程中，反應生成了氯化鈉

【解析】

①過濾時，玻璃棒的作用是：引流；

②Ⅰ、粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，加入過量氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，除去氯化鎂，加入過量氯化鋇，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，除去硫酸鈉，加入過量碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應的化學方程式為：，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，該反應的化學方程式為：，故填：、；

Ⅱ、氫氧化鋇能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，然后用碳酸鈉除去氫氧化鋇和氯化鋇，故理論上用過量的氫氧化鋇溶液代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達到相同實驗目的；

Ⅲ、鹽酸呈酸性，若鹽酸過量，則溶液呈酸性，紫色石蕊試液在酸性溶液中變紅，故可加入紫色石蕊試液，若溶液變紅，則鹽酸過量（方案合理即可）；

④溶液B為氯化鈉溶液（含過量鹽酸），可將溶液B注入蒸發皿中，在不斷攪拌下加熱，使氯化氫和水分揮發除去，觀察到蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，故填：蒸發皿、蒸發皿中出現較多固體時；

結果與反思：粗鹽精制過程中，反應生成了氯化鈉，故該樣品中氯化鈉的質量分數不是94%，應小于94%，故填：粗鹽精制過程中，反應生成了氯化鈉。