Question

【題目】小明對廢棄的易拉罐很有興趣，為測定易拉罐中鋁元素的質量分數，他剪取W克鎂鋁合金的易拉罐，先用過量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液得到Al（OH）3沉淀，繼續滴加NaOH溶液時Al（OH）3被溶解[已知：Al（OH）3與NaOH反應成NaAlO2和H2O]．而Mg（OH）2不溶于NaOH溶液，沉淀質量與滴加NaOH溶液質量關系如圖所示

（1）寫出Al（OH）3與NaOH反應的化學方程式_____；

（2）在a點時，溶液中的溶質有哪些？_____（填化學式）；

（3）易拉罐中鋁元素的質量分數為多少？_____（用字母表示，假定易拉罐只由鎂和鋁組成）

Answer 1

【答案】Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O MgSO4、Al2（SO4）3、Na2SO4 （100﹣）%

【解析】

鎂、鋁與稀硫酸反應生成硫酸鎂、硫酸鋁，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 NaOH溶液，與過量的硫酸反應生成硫酸鈉，此時溶液為硫酸鎂、硫酸鈉、硫酸鋁的混合物，繼續加入氫氧化鈉到增大沉淀量，金屬鎂離子鋁離子沉淀完全，再繼續加入氫氧化鈉至氫氧化鋁全部溶解，再加入氫氧化鈉沉淀量不變。

（1）Al（OH）3與NaOH反應成NaAlO2和H2O，化學方程式為：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；

（2）在a點時，NaOH溶液恰好與過量稀硫酸反應，故此時溶液中的溶質除硫酸鎂和硫酸鋁外還有NaOH與稀硫酸反應生成的硫酸鈉；

（3）有圖象可知生成氫氧化鎂的質量為m2，

鎂元素的質量：m2××100%＝m2

故易拉罐中鋁元素的質量分數：＝（100﹣）%。