Question

【題目】煅燒石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。為了測定某石灰石中碳酸鈣（CaCO3）的含量，現稱取 24.0g 石灰石樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻，稱量剩余固體的質量 （雜質不參加反應），記錄實驗數據如下：

操作	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量	21.6g	19.2g	15.2g	15.2g

試計算：

（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為_____；

（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量_____。

Answer 1

【答案】8.8g 20g。

【解析】

碳酸鈣高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，第三次和第四次固體質量相同，說明碳酸鈣已經完全反應。

據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，所以生成二氧化碳的質量為：24g-15.2g= 8.8g；設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x

x=20g

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量20g。