Question

【題目】有一含有純堿的食鹽樣品，為了測定其中碳酸鈉的含量，某同學稱取10g的樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的 稀鹽酸，充分反應后氣體全部逸出，燒杯中剩余物的總質量為109.56g(假設產生的氣體全部逸出。以下計算結果保留一位小數)

(1)樣品中碳酸鈉的含量是___

(2)NaCl中氯元素質量分數是____

(3)反應后溶液中溶質質量分數是___？

Answer 1

【答案】10.6% 60.7% 9.2%

【解析】

（1）根據質量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質量為：10g+100g-109.56g=0.44g；

設30g樣品中碳酸鈉的質量為x，生成NaCl的質量為y。

解得：x=1.06g，y=1.17g，

樣品中碳酸鈉的質量分數是×100%=10.6%。

（2）NaCl中氯元素質量分數是≈60.7%。

（3）所得溶液中NaCl的質量為原樣品中氯化鈉的質量與生成氯化鈉的質量之和，

氯化鈉的質量=1.17g +（10g-1.06g）=10.11g，

反應后溶液中溶質質量分數=×100%≈9.2%。

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數9.2%。