Question

【題目】（8分）為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測定了反應后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：

（1）由圖可知該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中；

（2）該反應的化學方程式為 ；

（3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液。

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

【探究過程】

①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內出現 的現象。結論：該樣品是a處溶液。

②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液。		該樣品為b處溶液。
		該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有 。

【反思評價】探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮 。

Answer 1

【答案】（1）稀鹽酸 (2) Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

（3）【探究過程】①溶液由無色變成紅色

②

實驗步驟	實驗現象	結論
	只產生白色沉淀（產生白色沉淀也可）
	先產生氣泡，后產生白色沉淀	該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有Ca2+ 、H+

【反思評價】 反應物是否過量

【解析】

試題分析：由圖可知該實驗操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈣中，因為開始時溶液的PH值大于7，該反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O；該樣品是a處溶液屬于堿性因此溶液由無色變成紅色；為進一步確定b或c處溶液

實驗步驟	實驗現象	結論
	只產生白色沉淀（產生白色沉淀也可）
	先產生氣泡，后產生白色沉淀	Ca2+ 、H+

從該實驗看出：探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮反應物是否過量。