Question

【題目】鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名．某興趣小組同學去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行了如下探究：

（1）操作①中必須用到的一種儀器是 （填序號）

A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．試管

（2）操作③的名稱是 ，操作④中用到玻璃棒，作用為 ．

（3）用提純得到的“精鹽”配制100g 7.5%的氯化鈉溶液．經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有 （填序號）

①氯化鈉固體不純

②稱量時精鹽與砝碼放反了

③量取水時俯視讀數

④裝瓶時，有少量溶液灑出

（4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質（假定可溶性雜質只有MgCl2一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽”又作了如下處理：

①白色沉淀的化學式為 ．

②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是 ．

③若實驗過程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質量將 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質量．

Answer 1

【答案】（1）A （2）過濾 防止局部穩定過高，液體飛濺 （3）①②

（4）Mg（OH）2 除去過濾的氫氧根離子 大于

【解析】

試題分析：（1）粗鹽的由大變小，采用的是研磨的方法，故需要的儀器是研缽，選A；

（2）通過操作3得到了固體和液體，故采用的方法是過濾；操作④是蒸發，蒸發要用到玻璃棒，作用是攪拌，目的是防止局部穩定過高，液體飛濺；

（3）溶質的質量分數等于溶質的質量除以溶液的質量，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。先溶質的質量分數偏小，可能是溶質的質量偏小或溶劑的質量偏大，故選①②；

（4）溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉會與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故白色沉淀是氫氧化鎂；由于加入的氫氧化鈉是過量的，即氯化鈉溶液中含有氫氧化鈉，故要把氫氧化鈉除去，加入稀鹽酸的目的就是除去過濾的氫氧化鈉；由于除雜質的過程中生成了氯化鈉，故最終到的NaCl固體的質量將大于原精鹽中NaCl的質量。