Question

【題目】(2017滄州一模)某化學小組同學在實驗室對氧化銅的性質進行相關探究活動，請你參與他們的探究，并回答有關問題。

（實驗Ⅰ）探究氧化銅與酸、堿的反應；小組同學按圖所示方案進行實驗，實驗中觀察到的現象是：試管A中無明顯現象，試管B中氧化銅溶解，且__________。由此得出結論：氧化銅不與氫氧化鈉溶液反應，可與稀硫酸反應，其反應的化學方程式為________。

（實驗Ⅱ）小組同學按圖2所示進行實驗：①將實驗Ⅰ中反應后的廢液混合，發現燒杯中有藍色沉淀生成；②待燒杯中反應充分，過濾，得濾渣和濾液。請回答：

（1）操作①中生成的藍色沉淀是________。

（2）操作②的裝置中有一處明顯錯誤是_____________。

（3）小組同學經討論一致認為最終所得濾液中一定不含硫酸，他們的理由是________。

（4）小明認為濾液中溶質的成分除硫酸鈉外，還可能含有氫氧化鈉、硫酸銅中的一種。

小紅認為：溶液沒有明顯的藍色，所以肯定不含硫酸銅。

小剛不同意小紅的觀點，他的理由是_____________。

（實驗Ⅲ）濾液中的溶質除硫酸鈉外，還含有什么？他們提出三種猜想：①氫氧化鈉；②硫酸銅；③既不含氫氧化鈉，也不含硫酸銅。請你針對猜想③設計一個實驗方案并證明。你的實驗方案是：取少許濾液于試管中，___________。

Answer 1

【答案】溶液由無色變為藍色 Cu(OH)2 沒有用玻璃棒引流 Cu(OH)2沉淀和H2SO4不能共存 如果硫酸銅溶液濃度很小，溶液也沒有明顯的藍色 滴加無色酚酞溶液，無現象，再另取少量濾液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，無藍色沉淀出現，則猜想三正確

【解析】

【實驗Ⅰ】通過反應方程式可以看出生成CuSO4，其溶液為藍色溶液；CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O。【實驗Ⅱ】(1)A試管中有NaOH，B試管中有生成的CuSO4，兩者反應生成藍色沉淀Cu(OH)2，即CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓。(2)過濾時應用玻璃捧引流。(3)因為NaOH溶液只有把稀H2SO4反應完才能和CuSO4反應生成Cu(OH)2沉淀，所以最終所得濾液中一定不含硫酸。(4)如果硫酸銅溶液濃度很小，溶液也沒有明顯的藍色。【實驗Ⅲ】猜想③是檢驗既不含氫氧化鈉，又不含硫酸銅，氫氧化鈉用無色酚酞溶液檢驗，看是否變紅，硫酸銅用氫氧化鈉溶液檢驗，看是否有藍色沉淀生產。