Question

【題目】“瀟湘”化學(xué)研究性學(xué)習小組對鐵快速生銹進行了創(chuàng)新實驗探究，實驗設(shè)計如下圖．

實驗操作如下：

①如圖所示組裝好儀器．

②用錐形瓶收集一瓶氧氣，塞上膠塞．在燒杯中倒入少量滴有紅墨水的水（水不要加太多，沒過導(dǎo)管末端即可）．

③打開膠塞，向錐形瓶中快速加入4mL飽和食鹽水、2g鐵系脫氧劑（主要成分是活性鐵粉）．塞上膠塞，捏住乳膠管，輕輕搖晃錐形瓶，使懸濁液均勻掛在錐形瓶內(nèi)壁上．

④將導(dǎo)管放入燒杯中．1分鐘后，觀察到導(dǎo)管中紅色液柱高度超過25mm，錐形瓶內(nèi)壁呈紅褐色．

請回答下列問題：

（1）實驗步驟①組裝好儀器后，立即需要進行的操作是 。

（2）查資料得知，步驟④中紅褐色固體為Fe（OH）3，它由生成的Fe（OH）2與氧氣、水反應(yīng)而來，寫出生成紅褐色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（3）下列各項是同學(xué)們對該創(chuàng)新實驗的判斷與評價，你認為不太合理的是 。

A．實驗中用紅墨水是便于觀察 B．實驗用氧氣代替空氣，毫無意義

C．實驗用鐵釘代替系脫氧劑，實驗效果會更好 D．加入飽和食鹽水可加快鐵生銹的速度

Answer 1

【答案】（1）檢查裝置的氣密性 （2）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 （3）BC

【解析】

試題分析：（1）對于有氣體參與或生成的實驗一定要事先檢查裝置的氣密性，防止反應(yīng)過程中出現(xiàn)漏氣，故實驗步驟①組裝好儀器后，立即需要進行的操作是檢查裝置的氣密性

（2）根據(jù)信息：步驟④中紅褐色固體為Fe(OH)3，它由生成的Fe(OH)2與氧氣、水反應(yīng)而來，故生成紅褐色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

（3）A、實驗中用紅墨水是便于觀察，正確，B、實驗用氧氣代替空氣，氧氣濃度更大，鐵銹蝕的速率會加快，錯誤，C、脫氧劑比鐵釘與空氣接觸的面積大，換成鐵釘效果不如鐵粉脫氧劑，錯誤，D、飽和的食鹽水會加快銹蝕速率，正確，故選BC