Question

【題目】為測(cè)定某氮肥中硫酸銨的純度（及質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是否與下圖標(biāo)簽相符合，小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

【反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)】

（1）反應(yīng)共生成BaSO4的質(zhì)量為_(kāi)____________g。

（2）若所取氮肥樣品的質(zhì)量為15g，試通過(guò)計(jì)算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（3）反應(yīng)前后，溶液中硫元素的質(zhì)量是_______________（填“不變”、“增大”或“減小”）。

Answer 1

【答案】（1）23.3

（2）

（3）減小

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差值為生成的不溶物硫酸鋇。所以反應(yīng)共生成BaSO4的質(zhì)量為45g+55g-76.7g=23.3g。

（2）根據(jù)題意可知：已知量為硫酸鋇的質(zhì)量，未知量為硫酸銨的質(zhì)量。可通過(guò)化學(xué)方程式中二者的關(guān)系進(jìn)行求解。具體過(guò)程如下：

（3）由于硫元素轉(zhuǎn)化為沉淀BaSO4中，因此溶液中的硫元素質(zhì)量減小。