Question

【題目】某校同學在老師的指導下，設計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質的探究:

(1)利用圖中所示裝置,采用以下組合能完成實驗室制取氣體的有___________(填字母)。

A用①③制取氧氣

B用②⑤制取氧氣

C用②④制取氫氣

D用②⑤制取二氧化碳

(2)若裝置B中反應劇烈,從實驗安全角度考慮，可以將長頸漏斗換成____________來控制液體的滴加速度;

(3)某同學用圖中①⑥⑦裝置組合制取二氧化碳氣體并驗證相關性質。則裝置⑥中反應現象是___________。

Answer 1

【答案】B 分液漏斗 紫色溶液變紅色

【解析】

（1）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；
（2）分液漏斗可以控制反應的速率；
（3）二氧化碳和水反應生成碳酸，石蕊遇碳酸變紅。

（1）A、氧氣的密度比空氣的密度大，氧氣不能用向下排空氣法收集，故A錯誤；

B、如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，氧氣不易溶于水，因此能用排水法收集，故B正確；

C、氫氣密度比空氣的密度小，氫氣不能用向上排空氣法收集，故C錯誤；

D、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故D錯誤；

故答案為：B；
（2）分液漏斗可以控制液體藥品的滴加速度來控制反應的速率，故答案為：分液漏斗；
（3）⑥裝置中反應現象是：紫色變紅色，因為二氧化碳和水反應生成碳酸，石蕊遇碳酸變紅；故答案為：紫色變紅色。