Question

【題目】黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下：

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取樣品質量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸質量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
產生氣體質量（g）	0.3	0.6	0.9	1.0	1.0

按要求回答下列問題：

（1）根據實驗數據分析，從第___份開始，金屬已經反應完全了。

（2）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數___。（要求寫出計算過程）

（3）在給出的坐標紙上，畫出40.0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量的關系曲線___。

Answer 1

【答案】第四次 81.25%

【解析】

（1）由第四次數據可知，再加入稀硫酸后，生成的氫氣的質量不再增加，說明金屬已經完全反應了。

（2）由表可知，生成氫氣的質量為1.0g，設生成1.0g的氫氣需要鋅的質量為x

得x=32.5g

黃銅樣品中金屬鋅的質量分數為×100%=81.25%。

（3）根據表格中的數據，可繪制40.0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量的關系曲線圖如下：