Question

【題目】取質量為30.6g的碳酸鈣和碳酸鈉的混合物加入到一定量的水中，向其中滴加澄清石灰水，至不再產生沉淀，過濾，向濾渣中加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾，將濾液蒸干，得到固體33.3g，則原固體中碳酸鈣的質量分數為( )

A. 33. 3% B. 66. 7% C. 65. 4% D. 80%

Answer 1

【答案】C

【解析】

向碳酸鈣和碳酸鈉的混合物中加入澄清石灰水，發生的反應方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2＝

CaCO3+ 2NaOH；原混合物中的CaCO3 與反應生成的CaCO3與足量的稀鹽酸反應，發生的反應方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2，故最后得到的固體是CaCl2。

設原混合物中碳酸鈣的質量為x，則碳酸鈉的質量為30.6g－x，則由碳酸鈉生成的氯化鈣質量為：

Na2CO3～CaCO3～CaCl2

106 111

30.6g－x

由原混合物中的碳酸鈣生成氯化鈣的質量為：

CaCO3～CaCl2

100 111

x

+=33.3g x=20g

故固體中碳酸鈣的質量分數為：=65.4% ，故選C。