【題目】（1）南昌大學研發的“硅襯底高光效 GaN 基藍色發光二極管技術”獲得國家技術發明一等獎。請回答下列問題：
圖甲是鎵在元素周期表中的信息以及原子結構示意圖，該立方塊中的符號“Ga”表示___，如圖乙原子結構示意圖所對應的元素與鎵元素的化學性質相似的是___（填序號）。
（2）中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦等多種元素相對原子質量的新值，已知 銦的相對原子質量為 115，核電荷數為 49，則銦原子的核外電子數為___。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。
（1）寫出儀器名稱：①是______，②是______。
（2）若用裝置B和E組合制O2，反應的化學方程式為______，該反應______（填“吸收”或“放出”）熱量。若錐形瓶內反應過于劇烈，可采取的方法有______（填序號）。
①控制反應物的滴加速率 ②用小一些的錐形瓶 ③減小反應物的濃度
（3）通常狀況下，甲烷密度小于空氣，難溶于水。實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取少量甲烷，則制取甲烷的發生裝置和收集裝置的組合是______。
（4）實驗室制取CO2選用稀鹽酸而不用濃鹽酸，是因為濃鹽酸具有______；制取二氧化碳的化學方程式是______，發生裝置選______，收集裝置選______，若要收集干燥的CO2須在發生裝置和收集裝置之間連接洗氣裝置F（如圖）此時裝置F內應裝入______（填試劑名稱），氣體應從導管______（填“a”或“b”）端通入。
（5）裝置F也能用來收集氣體。若用排水法在其中收集氫氣，應預先在瓶內______，氣體應從______（填“a”或“b”）端通入。
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【題目】黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下：
樣品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 |
取樣品質量（g） | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
取稀硫酸質量（g） | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
產生氣體質量（g） | 0.3 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.0 |
按要求回答下列問題：
（1）根據實驗數據分析，從第___份開始，金屬已經反應完全了。
（2）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數___。（要求寫出計算過程）
（3）在給出的坐標紙上，畫出40.0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量的關系曲線___。
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【題目】某興趣小組將一節光亮的銅絲放在酒精燈上灼燒至表面變黑，然后將該銅絲置于含硫酸
的稀硫酸溶液中恰好完全反應。
（1）灼燒銅絲的化學方程式為______，灼燒后的銅絲與稀硫酸反應的現象為______。
（2）計算反應后所得溶液中硫酸銅的質量_____。
寫出計算過程
。
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【題目】如圖為鈉的原子結構示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 鈉原子的質子數為11
B. 圖中 n 的值為 8
C. 鈉原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量
D. 等質量的鈉、鎂、鋁三種金屬含有的原子個數由多到少依次為：鈉、鎂、鋁
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【題目】（一）氣體制取：如下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。
D
（1）寫出一個用 A 裝置制取 O2 的化學方程式___。
（2）B 和 C 裝置均可制取 O2，寫出用 B 或 C 裝置制取 O2 的化學方程式：_________，與 B 相比較，C 的主要優點是什么___。
（3）鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，同時還生成硫酸鋅，寫出反應的化學方程式_________：用試管并采用排空氣法收集 H2，請在 D 處方框內畫出裝置圖(只畫試管和導氣管) ________。
（4）若用下圖裝置采用排水法收集 H2，請簡述操作步驟_______。
（二）利用化學式計算：
尿素[CO(NH2)2]是農業上常用的一種氮肥，可為植物提供所需的氮元素。
（1）尿素的相對分子質量為___。
（2）尿素中氮元素的質量分數為___。
（3）農民用尿素給耕地的玉米施加氮元素，剛好需要 120kg 尿素，若改用碳酸氫銨[NH4HCO3]達到相同的肥效,則需要碳酸氫銨的質量是___。
（4）硝酸銨也是農業上常見的一種氮肥，某農業站 提供的硝酸銨化肥（不純）標簽如圖所示，則該化肥 中硝酸銨的純度___。
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【題目】根據下列實驗裝置圖，按要求回答下列問題：
、
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①________；②__________。收集某氣體采用D裝置，由此推測該氣體具有的性質是______．若收集一瓶氧氣，供硫粉在氧氣中燃燒的實驗時使用，最好選擇C裝置收集，理由是___________集氣瓶底部要留少量的___________．
（2）實驗室制取CO2并收集該氣體應選擇的裝置是__________（填序號）；若想控制反應速率，可以將儀器②用__________代替；在加試劑之前應檢查裝置的__________．將純凈的CO2氣體通入紫色石蕊試液中一段時間后，觀察到的實驗現象__________，檢驗該氣體的方法是________（用化學方程式表示）。
（3）如果選擇與制取CO2相同的發生裝置來制取O2，則發生反應的化學方程式為_________。
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【題目】“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為：_______________________。某同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：
(1)催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：(其他實驗條件均相同)
實驗次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
MnO2粉末用量(克) | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
所用時間(秒) | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
請分析表中數據回答：MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：___。
(2)H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗。記錄數據如下：(實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同)
實驗次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
H2O2溶液溶質質量分數 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
MnO2粉末用量(克) | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
收集到540mL氣體時所用時間(秒) | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
反應后液體溫度(℃) | 24 | 34 | 39 | 56 | 65 | 67 | 69 | 70 |
請分析表中數據回答：H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：_______________________________。
由表中數據還可看出，該反應是個____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(3)還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？請說出你的一個猜想：______________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A﹣J為初中化學中的常見物質．已知A和B中含有相同的元素，D是最理想的清潔燃料，H是鐵銹的主要成分，F是一種劇毒的氣體．它們之間的關系如圖所示．
(1)F的化學式：_________；D的化學式：________；
(2)分別寫出①和③反應的化學方程式：_____________；___________；②的反應類型是_________(選填“化合反應”、“分解反應”、“置換反應”)；
(3)寫出在生產、生活中I的用途：_________________________；
(4)實驗室中檢驗C的方法是_______________________．
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