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33．(10分)短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，其中只有一種為金屬元素。A、C同主族，B的最外層電子數為次外層的3倍。B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等。

(1)寫出D的最高價氧化物對應水化物的化學式　　　　　　　　　　　　　

(2)C₂B₂的電子式為　　　　　 ，其中含有的化學鍵類型為　　　　　　 　　　

(3)由上述四種元素中的任意三種可以組成兩種常見化合物，水溶液均顯堿性，D的

單質可以與其中一種化合物反應生成另外一種化合物。寫出該反應的離子方程式

　　 (4)用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　

32．(5分)某同學用NaOH固體配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并進行有關實驗。請回答下列問題：

(1)需要稱取NaOH固體__________g。

(2)配制該NaOH溶液時使用的儀器除托盤天平(砝碼、鑷子)、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有　　 、　　 等。

(3)取所配制的NaOH溶液100mL，與一定質量的鋁充分反應，鋁全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為3.36L，則參加反應的鋁的質量為　　 g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中OH^－的物質的量濃度為(不考慮水解)　　 。

31．(7分) 如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L^-1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是_________，A中反應的離子方程式是____________________________________。

(2)實驗開始時應先將活塞E_________(填“打開”“關閉”或“無關系”)，C中收集到氣體的主要成分是___________________________。

(3) 關閉活塞E及分液漏斗上的活塞加入適量硫酸，硫酸與鐵屑接觸后產生氣體。待收集到足量氣體后關閉活塞E，現象是____________________________________。

(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：__________________。

30、由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)

下列推斷不正確的是

　 A．若X是，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應

　 B．若A是單質，B和D的反應是，則E一定能還原

　 C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為，其電子式是

　 D．若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽

Ⅱ卷(共50分)

29．取一張用飽和NaCl溶液浸濕的藍色石蕊試紙，兩根鉛筆芯作

電極，接通直流電源，一段時間后，發現b電極與試紙接觸處出現

一個雙色同心圓，內圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法正確的是

A．b電極與電源的正極相連接

B．電解過程中，水既是氧化劑又是還原劑

C．a極附近溶液的pH變小

D．b極的電極反應式是4OH-4e₌₌₌O₂+2H₂O

28、三國時代，諸葛亮領兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡。又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國內某報刊報道，經科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO₄，“安樂泉”水質偏堿性。有關說法符合題意的

①“啞泉”之毒是由于水中的Cu²⁺使人體中的蛋白質變性

②“啞泉”之毒是由于水中的SO使人體中的蛋白質變性

③“啞泉”之毒是由于水中的Cu²⁺水解顯酸性使人體中的蛋白質變性

④“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu²⁺+ 2OH^-=Cu(OH)₂

A.①④　　　 B.②④　　　　 C.③　　　　 D.均不正確

27．下列敘述中正確的是

A. 向含有C_aCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入N_aHCO₃ 飽和溶液，又有C_aCO₃沉淀生成。

B.向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂ CO₃的物質的量之比為1：2.

C.等質量的N_aHCO₃和Na₂ CO₃分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

D.向Na₂ CO₃飽和溶液中通入CO₂，有固體結晶析出

26.用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，如果測得結果偏低，則產生誤差的原因可能是則產生誤差的原因可能是下列敘述中的(　　 )

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經干燥即進行滴定

B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失

C.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗

D.把氫氧化鈉待測液移入錐形瓶中時，有少量堿液濺出

25.不溶于水的氧化亞銅可溶于含硫酸鐵的硫酸溶液中，這時生成的硫酸亞鐵可用酸性高錳酸鉀溶液滴定，從而測定氧化亞銅的量：Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄--FeSO₄+CuSO₄+H₂O　 FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄--Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O　 由上述反應知；0.1mol/L的KMnO₄溶液1mL相當于氧化亞銅的量是

A. 360mg　　　　　　　 B. 3.6g　　　　　　 C. 0.36g　　　　　 D. 2.5×10^-4mol

24．如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法不正確的是(　 )

A．電源B極是正極

B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量比為1∶2∶2∶2

C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應該是Ag，電鍍液選是AgNO₃溶液

D．裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷