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20．（10分）化合物A是一種重要的光化學試劑，屬不含結晶水的復鹽。A～H之間相互轉化關系如下圖所示：（部分反應物、生成物沒有列出）

已知：A中含二種陽離子和一種帶二個單位負電荷的陰離子，三種離子的個數比為3：1：3。陰離子中各元素的質量分數與C相同且式量是C的2倍。C、D都為氣體且含有元素種類相同，C能使澄清石灰水變渾，E是一種紅棕色的顏料，F的焰色反應呈紫色，I能使苯酚溶液顯紫色。

回答下列問題：

（1）C的電子式            。

（2）A的化學式              。

（3）D+E→C+G的方程式                                                。

（4）H+H₂O₂→I的離子反應方程式                                           。

（5）在A的溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色。產生上述現象的主要原因是                                           。

五、（本題包括1小題，10分）

19．（8分）1919年美國化學家埃文?朗繆爾（Langmuir）提出：價電子（最外層電子）數和重原子（即比氫重的原子）數相同的分子（或離子）互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近，稱為等電子原理。如N₂和CO為等電子體。下表為部分元素等電子體分類、空間構型表。

等電子體類型

代表物質

空間構型

四原子24電子等電子體

SO₃

平面三角型

四原子26電子等電子體

SO₃^2-

三角錐型

五原子32電子等電子體

CCl₄

四面體型

六原子40電子等電子體

PCl₅

三角雙錐型

七原子48電子等電子體

SF₆

八面體型

試回答：

（1）下面物質分子或離子的空間構型：

BrO₃^―           ,CO₃^2-          ， HClO₄                  。

（3）SF₆的空間結構如圖1所示，請在按照圖1表示方法在圖2中表示OSF₄分子中O、S、F原子的空間位置。已知OSF₄分子中O、S間為共價雙鍵，S、F間為共價單鍵。

將3.2g銅絲放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60℃，持續反應1 h后，過濾、蒸發結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O 10.6g。請回答下列問題：

③該反應的離子反應方程式為                                               。

④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為            ，晶體采用酒精淋洗的優點是                。

⑤上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是       （填“第一組”或“第二組”），理由是        。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，反應完全后，向其中加物質甲調節pH到3～4，產生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發、結晶，濾渣作催化劑循環使用。（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是            。

②方案2中甲物質是         （填字母序號）。a、CaO        b、CuCO₃     c、CaCO₃       

第二組：過氧化氫為氧化劑法

（1）圖1中，A儀器的名稱為         ，燒瓶中發生的離子反應方程式為             。

（2）圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是                          。

（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

第一組：空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

18、（14分）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗。由于銅不能與稀硫酸直接反應，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）。

17、（8分）文獻資料顯示，草木灰主要含有不溶性雜質及K₂CO₃，還含有少量KCl、K₂SO₄等。

某化學興趣小組擬測定草木灰中鉀鹽的含量及鉀鹽中K₂CO₃的含量。

【測定草木灰中鉀鹽含量】

（1）該實驗的主要步驟順序為：稱量.→    →     →     →     →冷卻→再稱量（填字母序號）

           A. 溶解       B.過濾     C、洗滌、烘干    D、蒸發

（2）稱量前，在調整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向       （填左、右）旋動。某學生稱量時，在天平右盤加上規定質量的砝碼后，在左盤的小燒杯中加入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生的操作應為       。

（3）實驗中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是             ，操作D用玻璃棒不斷攪動的原因                 。

【測定鉀鹽中K₂CO₃含量】

（4）取上述操作中所得的鉀鹽，配成稀溶液，加入CaCl₂溶液使CO₃^2-生成沉淀，過濾得到碳酸鈣沉淀后，用蒸餾水多次洗滌，烘干、稱量、計算。檢驗沉淀是否完全的方法是          ，檢驗沉淀是否洗凈的方法是               。

16．某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應：A(g)+2B(g)   4 C(g)，達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的質量分數為w%。保持溫度不變，再充入A、B、C的物質的量分別為a、b、c，則下列說法正確的是

A．若為恒容容器，當a∶b∶c為2∶2∶1時，平衡不移動

B．若為恒容容器，當a∶b =9∶10，且c=0時，達平衡后，A、B、C物質的量之比仍為2∶2∶1

C．若為恒壓容器，當a∶b為9∶10，c為任意值時，平衡后A的質量分數一定仍為w%

D．若為恒壓容器，當a=b=0，且c為任意值時，平衡后A的質量分數小于w%

第Ⅱ卷（非選擇題，共86分）

D．已知Pb-4e^―=Pb⁴⁺，當消耗Pb的質量為103.5 g時，則轉移電子2 mol