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1．答第Ⅱ卷前.考生務必將密封線內(nèi)的項目和試卷第5頁左上角的“座位號填寫清楚. 【查看更多】

將實驗中出現(xiàn)的下列情況的原因填寫在橫線上．
①做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，氧氣的集氣瓶底炸裂．
答：

集氣瓶底未鋪少量細沙或盛少量水

．
②用試管加熱水時發(fā)現(xiàn)試管炸裂
答：

加熱前沒有先進行預熱

．

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根據(jù)下圖回答問題：

（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣．
答：

反應前點燃酒精燈，加熱燒瓶一會兒，在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導管中液面上升，證明裝置不漏氣

（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：

2H₂SO₄（濃）+C

△

.

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

2H₂SO₄（濃）+C

△

.

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：
A中加入的試劑是

無水硫酸銅

，作用是

檢驗H₂O

．
B中加入的試劑是

品紅溶液

，作用是

檢驗SO₂

．
C中加入的試劑是

足量酸性KMnO₄溶液

，作用是除盡

SO₂

氣體．
D中加入的試劑是

澄清石灰水

，作用是

檢驗CO₂

．

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同學們在實驗室制取氣體時常用到下列裝置：

（1）寫出標號儀器的名稱：a

錐形瓶

、b

鐵架臺

、c

水槽

（2）檢查上圖B裝置氣密性的方法是

連接好裝置，將導管一端放入水中，雙手緊握試管，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣

．
（3）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為

2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，應選擇的組合裝置為

BC（或BD）

（填裝置序號，下同），實驗時要在試管口放

一團棉花

，以防

加熱時高錳酸鉀粉末進入導管

．在實驗時發(fā)現(xiàn)試管破裂了，造成這一結(jié)果的原因可能是（寫二個）

試管口沒有略向下傾斜

、

試管外壁有水等（如答先熄滅酒精燈，再將導管移出水槽，前第2空必須填BC，否則不給分）

．
（4）實驗室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，它的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

，應選用的發(fā)生裝置是

A

．把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有

可以控制反應速率，以便得到較平穩(wěn)的氧氣流

的優(yōu)點．
（5）因為氧氣的密度比空氣

大

，所以集滿氧氣的集氣瓶要

正

（填正或倒）放在桌面上．檢驗瓶中氣體是氧氣的方法是

將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣

．

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17、2008年8月8日，舉世矚目的第29屆奧運會在北京舉行．請利用所學的知識回答下列問題：
（1）北京奧運村的生活熱水都是由太陽能熱水利用系統(tǒng)提供．下列關(guān)于太陽能的說法中，正確的是

BCD

．（不定項選擇）
A．是化石燃料；B．取之不盡；C．可轉(zhuǎn)化為熱能、電能；D．是無污染能源
（2）為了確保“水立方”的水質(zhì)達到國際泳聯(lián)最新衛(wèi)生標準，泳池的水將采用“砂濾-臭氧-活性炭”凈水工藝，其中活性炭凈水是利用它的

吸附

性．

（3）北京奧運祥云火炬上端的外壁有430個通氣孔（如右圖所示）
這些孔不僅能把燃燒的廢氣排出去，還能

讓空氣進入

，以保證燃料的充分燃燒．該特制火炬能克服低溫、低壓、空氣稀薄、大風等不利條件，在珠峰之巔依然能燃燒，舉世為之驚嘆．普通火炬在珠峰惡劣氣候條件下容易熄滅的原因是

空氣稀薄，氧氣不足易熄滅

、

大風易吹散熱量，使燃料溫度降低到著火點以下而易熄滅；（其他合理答案也可）

答兩點即可）．
（4）在舉重項目中，我國體育健兒取得嬌人的成績．舉重運動員在抓杠鈴前常擦一種白色粉末碳酸鎂，碳酸鎂的化學式是

MgCO₃

．

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酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產(chǎn)過程中排放的二氧化硫氣體，經(jīng)過一系列化學反應而形成的．

（1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是

劇烈燃燒，放出熱量，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體

，該反應的化學方程式為

S+O₂

點燃

.

SO₂

S+O₂

點燃

.

SO₂

．
（2）幾位同學為了探究木炭中是否含有少量硫元素，他們設計了如圖1所示實驗進行測定．請寫出圖中儀器a的名稱：

坩堝鉗

．他們查閱資料后得知：“二氧化硫能使K₂Cr₂O₇溶液褪色（由橙紅色變成綠色），反應方程式為：“3SO₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄═K₂SO₄+

+H₂O”．然而化學方程式中有一生成物不清楚，請根據(jù)已學知識推測其化學式：

Cr₂（SO₄）₃

．反應前K₂Cr₂O₇中Cr元素化合價為

+6

價．
（3）如圖2是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的含量．下列說法不正確的是

D

A．曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲線顯示了1994年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
C．二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要來源是汽車排放的尾氣，控制污染的方法是禁止使用汽車
（4）在研究酸雨危害的過程中，測定該地區(qū)雨水的pH的實驗操作

用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值

．
某化學興趣小組取剛降到地面的雨水，每隔一定時間用較精密的pH計測定其pH，數(shù)據(jù)如下：

測定時間/分鐘	0	1	2	3
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

由此可知該雨水的酸性越來越

強

（填“強”或“弱”），最終趨于穩(wěn)定．可能的原因是雨水中的H₂SO₃被氧氣氧化為H₂SO₄，化學方程式為

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．
（5）酸雨造成的危害很多．某興趣小組調(diào)查發(fā)現(xiàn)某市的石刻的表面有不同程度的腐蝕．且近20年的腐蝕速度大大超過以往，其中最主要原因之一就是酸雨．為了減緩石刻腐蝕，請你提一條建議：

使用清潔能源

．酸雨會使河流、湖泊酸化．如圖3是某市去年某河流一年中不同時期河水的平均pH變化的折線圖．則去年河水酸性最強的季度是第

四

季度．該季度雨水酸性最強的原因可能是：（答兩條）

冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染

；

冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大

．
酸雨還會使土壤酸化．為了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若該酸雨的成分是硫酸，請寫出該中和反應的化學方程式

H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O

．
（6）某校化學興趣小組在學完堿的化學性質(zhì)后，想到用NaOH溶液吸收SO₂，反應化學方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g．已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：
①被吸收的SO₂的質(zhì)量

0.8

g．
②發(fā)生反應的NaOH的質(zhì)量．（相對原子質(zhì)量：Na-23 S-32 O-16）
③空氣中SO₂的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.01%）．

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一、選擇題（本題20分）每題只有一個正確答案，將其標號填在下表中。每題2分。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

C

A

B

C

B

D

二、選擇題（本題共10分）每題有1～2個正確答案，將其標號填在下表中。每題2分。正確答案只有一個選項的，多選不給分；正確答案包括兩個選項的只選一個且正確給1分，一對一錯不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

D

BD

A

AC

BD

三、（本大題共5題共15分）

16．（5分）每空1分。（1）A （2）D （3）C （4）B （5）E

17．（1分）每空1分。H₂O

18．（4分）每空1分。D B ABEF BC

19．（3分）每空1分。（1）60 20 （2）90

20．（2分）每空1分。（1）15.9g （2）40

四、（本大題共4題共15分）

21．（6分）每空1分。（1）C+2CuO====2Cu＋CO₂↑ 置換

（2）2H₂O====2H₂↑＋O₂↑ 1：2 （3）3Fe＋2O₂====Fe₃O₄火星四射放出大量的熱生成一種黑色固體

22．（1分）每空1分。酸

23．（4分）每種物質(zhì)1分。（1）高錳酸鉀膽礬（2）碳酸鈣（3）膽礬

24．（4分）每空1分。（1）CO₂ NaOH溶液（2）Zn＋H₂SO₄(稀)====ZnSO₄＋H₂↑

（3）錐形瓶內(nèi)外存在氣體壓強差其他合理答案可酌情給分

五、（本大題共2題共15分）

25．（8分）每空1分。⑴ CaO+H₂O====Ca(OH)₂ CaCO₃====CaO+CO₂↑ Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu CuSO₄+Ca(OH)₂==Cu(OH)₂↓+CaSO₄

⑵① Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH ② MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓+2NaCl

③ BaCO₃+ H₂SO₄==BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑ ④ Zn+CuCl₂ ==ZnCl₂+Cu

26．（3分）每空1分。 HCl+AgNO₃==AgCl↓+HNO₃

H₂SO₄+Ba(NO₃)₂==BaSO₄↓+2HNO₃

2KOH + Cu(NO₃)₂==Cu(OH)₂↓+2NaNO₃

27．（3分）每空1分。⑴溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色 ⑵揮發(fā)性鹽酸能跟堿發(fā)生中和反應

五、（本大題共2題共12分）

28．（6分）每空1分。⑴CuSO₄ ⑵BaCO₃ BaSO₄ ⑶Na₂SO₄BaCl₂ Na2CO₃；Na₂SO₄ BaCl₂ BaCO₃；Na₂SO₄ BaCl₂ Na₂CO₃ BaCO₃；（每種可能性1分）

29．（6分）實驗步驟和實驗現(xiàn)象每空0.5分，化學方程式每個1分。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

化學方程式

稀鹽酸

無色的氣泡

Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

BaCl₂溶液

白色沉淀

Na₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2NaCl

AgNO₃溶液

白色沉淀

NaCl+AgNO₃==AgCl↓+ NaNO₃

六、（本大題共2題共13分）

30．（6分）⑴題1分，其余每空1分。⑴丙戊甲已丁 ⑵ A ⑶ 甲中黑色物質(zhì)變紅乙中無水硫酸銅變藍⑷ 甲中黑色物質(zhì)變紅丁中石灰水變渾濁⑸沒有尾氣的處理在B導管處點燃

31．（7分）⑴每個物質(zhì)1分，多答不給分 NaCl Na₂SO₄⑵每空一分，多答不給分Na₂SO₄ ；NaCl；Ba(NO₃)₂， AgNO₃；Na₂SO₄+Ba(NO₃)₂==BaSO₄↓+2NaNO₃

七、計算題（本大題共2題共10分）

32．（4分）解：（1）設需用這種鹽酸的質(zhì)量為χ

100g×14。6％＝χ.36％

χ＝40.6g …………1分

40.6g

6ec8aac122bd4f6e 1.18 g／cm³ …………1分

(2)設可制得氫氣的質(zhì)量為У

Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑

65 2

6.5 g У

6ec8aac122bd4f6e 65 2

6.5 g У …………1分

У＝0.2g …………1分

答：可制得氫氣0.2g。

33．（6分）解：設25%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m

6ec8aac122bd4f6e mg.25％

mg－12g

m＝32g …………1分

設生成的硫酸鈉溶液的質(zhì)量為χ，生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為У，硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為z

2NaOH + CuSO₄== Na₂SO₄+ Cu(OH)₂↓

80 160 142 98

32g×25％ z χ.20％ У

80 160 142 98

6ec8aac122bd4f6e 32g×25％＝ z ＝ χ.20％＝ У

χ＝71g …………1分

У＝9.8g …………1分

z＝16g …………1分

硫酸銅溶液的質(zhì)量為71g＋9.8g－（32g－12g）＝60.8g …………1分

硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

16g

6ec8aac122bd4f6e 60.8g

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