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元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne  氖 20.18
3	11  Na 鈉 22.99	12  Mg 鎂 24.31	13  Al 鋁 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氬 39.95

（1）查找出原子序數為 10 的元素名稱，其相對原子質量為
（2）硫元素的原子結構示意圖為，該元素屬于元素（填“金屬”、“非金屬”），其化學性質比較活潑，在化學反應中易（填“得”、“失”）電子．
（3）根據結構示意圖與判斷，這兩種元素的化學性質（填“相似”或“不相似”）．

元素周期表是化學學習和研究的重要工具．下圖是元素周期表的一部分，請依據該表信息回答問題．

1 H 1.008								2 He 4.003
3 Li 6.941	4 Be 9.012		5 B 10.81	6 C 12.01	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
11 Na 22.99	12 Mg 24.31	…	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）表中14號元素的名稱是；
（2）查出磷元素的相對原子質量為；
（3）表中不同種元素最本質的區別是 （填序號）：
A．質子數不同  B．中子數不同  C．相對原子質量不同
（4）目前，科學家宣布已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數為；
（5）某元素原子結構示意圖為該元素原子核內有個質子，原子最外電子層上有個電子．該元素符號為；
（6）請用表中的元素符號寫出符合要求的化學反應方程式：
有金屬參加的化合反應：．有氧氣生成的分解反應：．
（7）通過觀察元素周期表，能發現某些規律（寫兩點）．

元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：?

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹? 9.012	5 B? 硼? 10.81	6 C? 碳? 12.01	7 N? 氮? 14.01	8 O? 氧? 16.00	9 F? 氟? 19.00	10Ne? 氖? 20.18
3	11Na? 鈉? 22.99	12Mg? 鎂? 24.31	13 Al? 鋁? 26.98	14 Si? 硅? 28.09	15 P? 磷? 30.97	16 S? 硫? 32.06	17 Cl? 氯? 35.45	18 Ar? 氬? 39.95

（1）查找出原子序數為10的元素名稱，其相對原子質量．第2周期，ⅢA的元素符號是．?
（2）硫元素的原子結構示意圖如圖．該元素的原子核外有個電子層，它屬于元素（填“金屬”、“非金屬”）．?

元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下面是元素周期表部分內容，請回答下列問題：

1  H  氫							2  He  氦
3  Li 鋰	4  Be 鈹?	5  B? 硼	6  C? 碳	7  N? 氮	8 O? 氧	9  F? 氟	10  Ne? 氖
11 Na ?鈉?	12  Mg ?	13  A1 ?鋁?	14 Si ?硅	15 P ?磷	16 S ?硫	17 Cl? 氯	18  Ar? 氬

（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子的核外電子數是；
（2）在元素周期表中，原子序數為12的元素是（填元素名稱）元素，屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，其原子結構示意圖為如圖，在化學反應中該原子易（填“得到”或“失去”）電子，變成離子（寫離子符號）
（3）下列元素與原子序數為12的元素化學性質相似的是（填序號）．
A．B．C．D．
（4）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規律，例如：
①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；
②（任寫一條）．

元素周期表是化學學習和研究的重要工具．下圖是元素周期表的一部分，請依據該表信息回答問題．

（1）表中14號元素的名稱是；
（2）表中不同種元素最本質的區別是 （填序號）：
A．質子數不同  B．中子數不同  C．相對原子質量不同
（3）某元素原子結構示意圖為，該元素原子核內有個質子，原子最外電子層上有個電子．該元素符號為；
（4）請用表中的元素符號寫出符合要求的化學反應方程式：有金屬參加的化合反應：．
（5）通過觀察元素周期表，能發現某些規律（寫兩點），．