Question

元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具．下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)依據(jù)該表信息回答問(wèn)題．

1 H 1.008								2 He 4.003
3 Li 6.941	4 Be 9.012		5 B 10.81	6 C 12.01	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
11 Na 22.99	12 Mg 24.31	…	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）表中14號(hào)元素的名稱(chēng)是

硅

；
（2）查出磷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

30.97

；
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

A

 （填序號(hào)）：
A．質(zhì)子數(shù)不同  B．中子數(shù)不同  C．相對(duì)原子質(zhì)量不同
（4）目前，科學(xué)家宣布已人工合成了第116號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為

116

；
（5）某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為該元素原子核內(nèi)有

9

個(gè)質(zhì)子，原子最外電子層上有

7

個(gè)電子．該元素符號(hào)為

F

；
（6）請(qǐng)用表中的元素符號(hào)寫(xiě)出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式：
有金屬參加的化合反應(yīng)：

4Al+3O₂═2Al₂O₃

．有氧氣生成的分解反應(yīng)：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（7）通過(guò)觀(guān)察元素周期表，能發(fā)現(xiàn)某些規(guī)律（寫(xiě)兩點(diǎn)）

同一周期（或同一橫行）元素的原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）逐漸增大、同一周期（或同一橫行）元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大等

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行解答．
（2）根據(jù)元素周期表中磷元素的信息，即可查出其相對(duì)原子質(zhì)量．
（3）根據(jù)元素的概念進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行分析解答．
（5）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)．
（6）根據(jù)題意結(jié)合所學(xué)知識(shí)寫(xiě)出符合要求的化學(xué)方程式即可．
（7）通過(guò)觀(guān)察元素周期表，可從橫向上比較得出共性規(guī)律．

解答：解：（1）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，14號(hào)元素的符號(hào)為Si，元素名稱(chēng)為硅．故答案為：硅．
（2）根據(jù)元素周期表中磷元素的信息，查出其相對(duì)原子質(zhì)量為：30.97．故答案為：30.97．
（3）根據(jù)元素的概念，元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，決定元素種類(lèi)的粒子是質(zhì)子數(shù)，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．故答案為：A．
（4）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，116號(hào)元素的原子序數(shù)為116，故此元素的核電荷數(shù)為116．故答案為116．
（5）由某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字x=2+7=9；最外層弧線(xiàn)上的數(shù)字是7，原子最外電子層上有7個(gè)電子；查表可知該元素的符號(hào)為：F．故答案為：9；7；F．
（6）有金屬參加的化合反應(yīng)，必須滿(mǎn)足有金屬參加反應(yīng)，且屬于化合反應(yīng)，如鋁與氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃；有氧氣生成的分解反應(yīng)可寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，如2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．故答案為：4Al+3O₂═2Al₂O₃；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（7）橫向上觀(guān)察，可以看出同一周期（或同一橫行）元素的原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）逐漸增大、同一周期（或同一橫行）元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大等（合理即可）．故答案為：同一周期（或同一橫行）元素的原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）逐漸增大、同一周期（或同一橫行）元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大等等．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，但綜合性較強(qiáng)，掌握原子的構(gòu)成、元素周期表一格的含義、元素的概念、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等是正確解答本題的關(guān)鍵．