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實驗室用下圖裝置進行碳酸鈉的性質實驗，燒杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳．實驗開始前，稱取10.6g純堿置于B中，關閉開關K₁打開K₂，并加入一定量的稀硫酸．
①燒杯C中并沒有明顯現象，為了證明B中的確產生了CO₂，現將C中懸濁液進行固液分離，過濾后濾液能使酚酞試液變紅，則濾液中的主要溶質是，該現象（填寫“能”或“不能”）說明產生了CO₂．
②上述過濾后的濾渣可能存在Ca（OH）₂和CaCO₃．某同學為證明該兩種物質同時存在，在一支試管中取少量樣品，經過兩個步驟完成了檢驗．若所有檢驗實驗均在該支試管中進行，請完成實驗報告：

實驗步驟	所用的試劑或檢驗方法	結  論
步驟一	取樣滴加酚酞試液，溶液變紅 取樣滴加酚酞試液，溶液變紅	證明 含Ca（OH）2存在
步驟二	繼續滴加鹽酸，有氣泡產生 繼續滴加鹽酸，有氣泡產生	證明 CaCO3 CaCO3 存在

③實驗一段時間后，關閉開關K₂打開K₁，見到B中液體將會壓入到燒杯A中，實驗中可能見到不同的現象，請完成下表：

預測的反應現象	B中反應后，溶液中溶質的化學式	燒杯A中發生的主要反應的化學方程式
A中溶液產生大量的白色沉淀產生，紅色不褪去．	Na2CO3、Na2SO4 Na2CO3、Na2SO4	Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

實驗室廢液桶中收集到大量含有的鹽酸與氯化鈣的廢液（不考慮其他雜質）．同學們測定該廢液中含氯化鈣的質量分數，他們取100g廢液向其中慢慢滴加質量分數為26.5%的Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．
（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發現沉淀生成的原因是．
（2）求廢液中含氯化鈣的濃度．