Question

（1）在加入Na2CO₃溶液的過程中，開始時(shí)沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明廢液中的溶質(zhì)除含有CaCl₂外，還含有_________。
　　（2）計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。

Answer 1

【解析】石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的廢液中一定有CaCl₂，此外還可能含有反應(yīng)中過量的稀鹽酸，分析坐標(biāo)圖可知，當(dāng)加入5 g碳酸鈉溶液時(shí)沒有產(chǎn)生沉淀，由此可知廢液中除含有CaCl₂外，還一定含有鹽酸，開始加入的5 g碳酸鈉溶液先與廢液中剩余的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故沒有沉淀出現(xiàn)。再由坐標(biāo)圖的拐點(diǎn)知，向廢液中加入25 g碳酸鈉溶液時(shí)產(chǎn)生了5 g沉淀，即與廢液中的氯化鈣反應(yīng)的Na2CO3溶液的質(zhì)量為25 g-5 g=20 g，同時(shí)生成5 g碳酸鈣沉淀，以此為突破口，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可。　　答案：（1）HCl
　　（2）解：由圖像可知，有25 g-5 g=20 g Na2CO3溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)，生成5 g碳酸鈣沉淀。
　　設(shè)20 g Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
　　Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
　　  106        100
 　　  x          5 g
　　106/100=x/5 g　　x=5.3 g
　　該Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.3 g/20 g×100%=26.5%
　　答：Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。
【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】解答坐標(biāo)圖像題的突破口一般為曲線上的兩個(gè)點(diǎn)，即起點(diǎn)和拐點(diǎn)（或終點(diǎn)），準(zhǔn)確分析并理解兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱、橫坐標(biāo)數(shù)據(jù)的意義是解題的關(guān)鍵，找出解題所需數(shù)據(jù)后，按照化學(xué)方程式計(jì)算或溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的方法進(jìn)行解答即可。