Question

劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示．
（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時(shí)沒有生成沉淀，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl₂外，還含有

 

；
（2）計(jì)算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

 

（3）完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

 

．

Answer 1

分析：（1）由圖象可知，在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時(shí)沒有發(fā)現(xiàn)生成沉淀，這說明Na₂CO₃溶液在與廢液中的其它成分發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)形成廢液的化學(xué)反應(yīng)考慮；
（2）由圖示可知，完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為5g，加入碳酸鈉的質(zhì)量為30g；和氯化鈣溶液反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為20g．
根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計(jì)算即可．
（3）反應(yīng)后溶質(zhì)來源有兩部分，一是和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，二是和氯化鈣生成的氯化鈉．

解答：解：（1）因?yàn)閺U液是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后的廢液，說明其中還有未完全反應(yīng)的鹽酸在與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，故答案為：HCl．
（2）解：分析圖意，（30g-10g）Na₂CO₃溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng)，生成5g碳酸鈣沉淀
設(shè)：20gNa₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100     117
 x           5g       y

106

x

=

100

5g

=

117

y

解之得：x=5.3g；y=5.85g
所以碳酸鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.3g

20g

×100%=26.5%
故答案為：26.5%
（3）設(shè)：和10gNa₂CO₃溶液反應(yīng)生成的NaCl質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117
10g×26.5%  z

106

10g×26.5%

=

117

z

解之得：z=2.92g
所以溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=5.85g+2.92g=8.77g
故答案為：8.77克．

點(diǎn)評：本題是一道混合物計(jì)算題，解題關(guān)鍵是要分析不同成分參與的反應(yīng)及對應(yīng)的數(shù)據(jù)，其次在利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)要注意解題步驟的規(guī)范性．