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27．某氫氧化鈉的溶液中.NaOH的質量分數為40%.則氫氧化鈉溶液中氫元素的質量分數是多少?(相對原子質量Na一23.O一16.H一1) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氫氧化鈉與鹽酸發生中和反應的化學方程式為________，
（1）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所示的實驗操作：根據下圖實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發生的中和反應是放熱反應．乙同學認為：甲同學得出這個結論的依據不科學，理由是________；丙同學認為：通過多個實驗才能得出一個普遍的結論．請你再舉出一個酸堿中和反應的實例，寫出反應物的化學式________．

（2）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A，、B，C，D，E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質質量分數為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數據記錄如下：
燒杯編號ABCDE
鹽酸的溶質質量分數5%10%15%20%25%
反應后溶液溫度（℃）24℃34℃46℃54℃54℃
實驗結論：影響中和反應放出熱量多少的因素________．
交流反思：反應后，燒杯內溶液pH最小的是________（填燒杯編號）．

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為測定某氫氧化鈉溶液中NaOH的質量分數，小江同學用7.3%的稀鹽酸與20g待測氫氧化鈉溶液反應，并繪制溶液pH隨加入稀鹽酸質量變化的圖象（如圖）．
（1）A點表示
加入10g稀鹽酸時剛好完全反應
加入10g稀鹽酸時剛好完全反應
．
（2）待測氫氧化鈉溶液中溶質質量分數是多少？

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有關氫氧化鈉與二氧化碳反應的問題研究：

（1）某同學使用右圖裝置，進行了下列研究．請幫助填空：
①圓底燒瓶中裝有5mL紫色石蕊稀溶液，紫色石蕊稀溶液因溶解了CO2并已飽和，所以呈________色．
②實驗時，打開分液漏斗的活塞，讓NaOH溶液不斷滴到圓底燒瓶中．你認為可能觀察到哪些現象？________
③寫出NaOH溶液滴進燒瓶中可能發生的化學方程式________．
（2）證明反應后溶液中存在Na2CO3，可用滴加稀硫酸的方法，相關反應的化學方程式為________．該反應的微觀實質可用下圖表示，請填上相關粒子的符號

A________B________C________D________E________．
（3）欲證明反應后溶液中尚存NaOH，請你幫助完成以下實驗方案：
實驗目的實驗步驟預計現象
除盡溶液中的CO32- ①：取少量燒瓶中的溶液于試管中，滴加足量的______試
劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 		有白色沉淀產生
證明溶液中尚存NaOH ②：將上述實驗所得混合物過濾后觀察濾液　　　　　 ______________
（4）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應除了生成碳酸鈉外，還可能生成________（填化學式）．

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為測定某氫氧化鈉溶液中NaOH的質量分數，小江同學用7.3%的稀鹽酸與20g待測氫氧化鈉溶液反應，并繪制溶液pH隨加入稀鹽酸質量變化的圖象（如圖）．
（1）A點表示______．
（2）待測氫氧化鈉溶液中溶質質量分數是多少？

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某二氧化錳樣品中含有雜質炭，為測定該樣品中二氧化錳的質量分數，某興趣小組設計了如下實驗方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質炭在加熱條件下反應生成CO2來進行分析測定（測定均為安全范圍內）．

（1）儀器①的名稱是______．如果該實驗選擇圖㈠裝置來制取氧氣，則該裝置中發生反應的方程式為______．
（2）用圖㈡裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿水來收集氧氣，氣體應從______（填“a”或“b”，下同）端通入；若在燒瓶內裝入濃硫酸進行干燥氣體，氣體應從______端通入．
（3）為驗證圖㈢中裝置②己將CO2吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖㈣裝置進行證明，則圖㈣裝置中加入的試劑為______（填字母）．
A．NaOH溶液　　　　B．澄清石灰水　　　 C．濃硫酸
（4）圖㈢是用干燥純凈的O2與樣品反應來測定二氧化錳質量分數的裝置，裝置③中裝有堿石灰（即氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物），其作用是______．
（5）稱取5.0g二氧化錳樣品進行實驗，圖㈢中裝置②反應前后的質量差為1.1g，則樣品中二氧化錳的質量分數為______（填計算結果）．

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同步練習冊答案
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