Question

為測(cè)定某氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小江同學(xué)用7.3%的稀鹽酸與20g待測(cè)氫氧化鈉溶液反應(yīng)，并繪制溶液pH隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化的圖象（如圖）．
（1）A點(diǎn)表示

加入10g稀鹽酸時(shí)剛好完全反應(yīng)

．
（2）待測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：當(dāng)反應(yīng)后的溶液的PH=7時(shí)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，由圖看出恰好反應(yīng)時(shí)反應(yīng)了10g鹽酸；根據(jù)反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)曲線可以看出，A點(diǎn)pH=7，說明此時(shí)鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；
（2）設(shè)待測(cè)氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
x    10g×7.3%

40

x

=

36.5

10g×7.3%

x=0.8待測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.8g

20g

×100%=4%
答：待測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4%．

點(diǎn)評(píng)：此題是一道結(jié)合圖象的計(jì)算題，解題時(shí)找到PH=7的恰好反應(yīng)點(diǎn)，并利用化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行解決是解題的突破口．