Question

濃硫酸是重要的化工原料．試回答：
（1）一個硫酸分子（H₂SO₄）中含有

7

個原子．
（2）硫酸中氫、硫、氧三種元素的質量比為

1：16：32

．
（3）稀硫酸與其它酸都具有相似的性質是因為酸中都含有

H^+（氫離子）

．
（4）配制200g 24.5% 的稀硫酸需 98%的濃硫酸

50

 g．
（5）為測定某氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，取25g該氫氧化鈉溶液，滴加3-4滴酚酞，然后逐滴滴加上述24.5%的稀硫酸，待溶液由無色恰好變成無色時，測得共用去稀硫酸10g，則該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為

8%

．

Answer 1

分析：（1）根據H₂SO₄可知一個硫酸分子（H₂SO₄）中含有的原子個數進行解答；
（2）根據H₂SO₄可知硫酸中氫、硫、氧三種元素的質量比進行解答；
（3）根據酸中都含有氫離子進行解答；
（4）根據溶液稀釋過程中溶質不變進行解答；
（5）根據稀硫酸的質量求出氫氧化鈉的質量進而求出氫氧化鈉溶液的溶質質量分數進行解答．

解答：解：（1）由H₂SO₄可知一個硫酸分子（H₂SO₄）中含有的7個原子；
（2）由H₂SO₄可知硫酸中氫、硫、氧三種元素的質量比=（1×2）：（32×1）：（16×4）=1：16：32；
（3）稀硫酸與其它酸都具有相似的性質是因為酸中都含有氫離子，離子符號為H⁺；
（4）設需98%的濃硫酸的質量為x．
200g×24.5%=98%×x
x=50g
答：需98%的濃硫酸的質量為50g．
（5）設25g該氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為y．
   H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
  98         80
10g×24.5%   y

98

10g×24.5%

=

80

y

y=2g
該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數=

2g

25g

×100%=8%
答：該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為8%．
故答案為：（1）7；（2）1：16：32；（3）H^+（氫離子）；（4）50；（5）8%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．解題的關鍵是正確運用化學方程式．計算時要注意格式．