碳酸鈣是鈣的碳酸鹽化合物，工業用途甚廣．
（1）石灰石用途非常廣泛．可用來吸收火力發電廠煤燃燒時產生的二氧化硫廢氣，請將反應的化學方程式補充完整：2CaCO₃+2SO₂+O₂2CaSO₄+______．
（2）電子工業高純碳酸鈣的制備．硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應的化學方程式是：Ca（NO₃）₂+（NH₄）₂CO₃₌CaCO₃↓+2NH₄NO₃，采用______操作進行沉淀分離．
（3）常用工業碳酸鈣（含有少量NaCl、FeCl₃等雜質）為原料生產某融雪劑．主要生產流程如圖所示．已知：Fe（OH）₃為難溶的堿．

①碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式是______．
②溶液A加入過量熟石灰的主要目的是______．
③固體乙的成分是______．

碳酸鈣與氧化鈣（生石灰）都是白色固體，且在一定條件下都能與二氧化硅反應，其反應方程式分別為：CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑；CaO+SiO₂CaSiO₃．則在常溫下，下列試劑不能用于鑒別碳酸鈣和氧化鈣的是

1. A.
   水
2. B.
   稀鹽酸
3. C.
   硫酸銅溶液
4. D.
   二氧化硅

某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產生。下列對固體粉末成分的判斷中，不正確的是（     ）

A．一定有碳酸鈉                        B．可能有氫氧化鈉

C．一定有碳酸鈣                        D．可能有氫氧化鈣