Question

碳酸鈣是鈣的碳酸鹽化合物，工業用途甚廣．
（1）石灰石用途非常廣泛．可用來吸收火力發電廠煤燃燒時產生的二氧化硫廢氣，請將反應的化學方程式補充完整：2CaCO₃+2SO₂+O₂2CaSO₄+______．
（2）電子工業高純碳酸鈣的制備．硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應的化學方程式是：Ca（NO₃）₂+（NH₄）₂CO₃₌CaCO₃↓+2NH₄NO₃，采用______操作進行沉淀分離．
（3）常用工業碳酸鈣（含有少量NaCl、FeCl₃等雜質）為原料生產某融雪劑．主要生產流程如圖所示．已知：Fe（OH）₃為難溶的堿．

①碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式是______．
②溶液A加入過量熟石灰的主要目的是______．
③固體乙的成分是______．

Answer 1

解：（1）由反應的化學方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+X，根據化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷生成物X的含有2個C原子和4個O原子，則每個分子由1個C原子和2個O原子構成，物質的化學式為CO₂．
（2）產物碳酸鈣難溶于水，硝酸銨易溶于水，因此可以采用過濾法分離；
（3）①碳酸鈣與鹽酸反應產生氯化鈣、水和氧氣，反應的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②碳酸鈣經鹽酸反應后的溶液A中含有少量Fe³⁺雜質，加入過量的氫氧化鈣和氯化鐵反應產生氫氧化鐵沉淀，把雜質除去；
③由變化的流程可知固體C中含有原混合物中的氯化鈉，和反應過程中生成的氯化鈣；
故答案為：（1）2CO₂ ；（2）過濾；
（3）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②使FeCl₃沉淀完全；③CaCl₂、NaCl．
分析：（1）根據化學反應前后原子的種類和數目不變進行解答；
（2）根據難溶性的固體和液體分離采用過濾法；
（3）①碳酸鈣與鹽酸反應產生氯化鈣、水和氧氣，寫出反應的方程式；
②根據碳酸鈣中含有的雜質分析，加入過量氫氧化鈣能把雜質離子沉淀出來；
③依據流程中物質反應的情況分析乙中存在的物質即可．
點評：此題是對與融雪相關的問題考查，涉及面廣知識點較基礎，質量守恒定律的運用、過濾分離混合物的原理、除雜的方法等，重點是強化基礎知識的學習，能夠考查同學們的綜合分析能力．