含34g溶質的過氧化氫溶液與適量二氧化錳混合，最多可得多少克氧氣？

實驗室用過氧化氫溶液在二氧化錳催化劑作用下制取氧氣．現用含34g 溶質的H₂O₂溶液與適量MnO₂混合，可制得多少克氧氣？

小明將家中清洗傷口用的消毒液--“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起做了如下實驗．
【第一組實驗】檢驗該雙氧水是否失效．
（1）實驗過程
①在試管中加入5mL 的“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條未復燃；
②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產生，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條仍未復燃；
③如圖裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是______．
（2）實驗結論：______．
【第二組實驗探究】：氧化銅（CuO）能否催化“雙氧水”分解
[猜想]Ⅰ．CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ．CuO參與反應產生O₂，反應前后質量和化學性質發生了改變；
Ⅲ．CuO是反應的催化劑，反應前后______．
[實驗]用天平稱量0.2gCuO，取5mL的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（3）完成下表：

步驟③現象	步驟⑥結果	步驟⑦現象	結論
溶液中______， 帶火星的木條復燃．	______	溶液中有氣泡放出， ______．	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立．

（4）步驟③結束后，用手接觸試管底部，感覺燙手．說明“雙氧水”分解的化學反應______（選填“放熱”或“吸熱”）．
（5）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗（帶濾紙）、燒杯、______．
（6）操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是______（填序號）．

（7）步驟⑦的目的______
（8）過氧化氫能被CuO催化分解放出O₂的反應表達式為______．
【第三組實驗探究】：不同種類催化劑能否改變“雙氧水”分解出氧氣的量
[實驗]分別選用二氧化錳與氧化銅，采用如圖試劑與裝置實驗，測量所得氧氣的體積．
（9）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差______
（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好．
（10）使用冷水冷凝的目的是______．反應前應將液面調節到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數前，還需要進行的操作是______．
（11）兩次實驗表明，使用不同催化劑在常溫下測得量氣管讀數均為112.0mL（O₂的密度為1.43g/L），則實驗中選用的量氣管規格合適的是______
（填字母序號）．
A.100mL　　B.200mL　　C.500mL
（12）[實驗結論]：不同種類的催化劑______改變雙氧水分解出氧氣的量．
【拓展研究】查閱資料得知實驗所取5mL 6%雙氧水中含過氧化氫（H₂O₂）0.34g．請計算說明過氧化氫中的氧元素是否全部轉化為氧氣．（請寫出計算過程，4分）