Question

小明將家中清洗傷口用的消毒液--“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起做了如下實驗．
【第一組實驗】檢驗該雙氧水是否失效．
（1）實驗過程
①在試管中加入5mL 的“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條未復燃；
②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產生，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條仍未復燃；
③如圖裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是______．
（2）實驗結論：______．
【第二組實驗探究】：氧化銅（CuO）能否催化“雙氧水”分解
[猜想]Ⅰ．CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ．CuO參與反應產生O₂，反應前后質量和化學性質發生了改變；
Ⅲ．CuO是反應的催化劑，反應前后______．
[實驗]用天平稱量0.2gCuO，取5mL的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：



（3）完成下表：

步驟③現象	步驟⑥結果	步驟⑦現象	結論
溶液中______， 帶火星的木條復燃．	______	溶液中有氣泡放出， ______．	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立．

（4）步驟③結束后，用手接觸試管底部，感覺燙手．說明“雙氧水”分解的化學反應______（選填“放熱”或“吸熱”）．
（5）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗（帶濾紙）、燒杯、______．
（6）操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是______（填序號）．



（7）步驟⑦的目的______
（8）過氧化氫能被CuO催化分解放出O₂的反應表達式為______．
【第三組實驗探究】：不同種類催化劑能否改變“雙氧水”分解出氧氣的量
[實驗]分別選用二氧化錳與氧化銅，采用如圖試劑與裝置實驗，測量所得氧氣的體積．


（9）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差______
（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好．
（10）使用冷水冷凝的目的是______．反應前應將液面調節到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數前，還需要進行的操作是______．
（11）兩次實驗表明，使用不同催化劑在常溫下測得量氣管讀數均為112.0mL（O₂的密度為1.43g/L），則實驗中選用的量氣管規格合適的是______
（填字母序號）．
A.100mL    B.200mL    C.500mL
（12）[實驗結論]：不同種類的催化劑______改變雙氧水分解出氧氣的量．
【拓展研究】查閱資料得知實驗所取5mL 6%雙氧水中含過氧化氫（H₂O₂）0.34g．請計算說明過氧化氫中的氧元素是否全部轉化為氧氣．（請寫出計算過程，4分）

Answer 1

【第一組實驗】
（1）③在加熱時水會氣化，可能干擾實驗現象，所以冰水的作用是讓水蒸氣冷凝；
（2）根據第③步中帶火星的木條復燃，可以得出該過氧化氫沒有失效；
【第二組實驗】（1）催化劑的質量和化學性質反應前后不變；
（3）根據實驗結論猜想Ⅲ成立，說明氧化銅是過氧化氫分解的催化劑，所以③中加入氧化銅后會迅速生成大量氧氣，有氣泡產生，催化劑能改變物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質不變，所以過濾后稱量質量不變，且化學性質不變，仍能對過氧化氫溶液起到催化作用；
（4）用手接觸試管底部，感覺燙手．說明“雙氧水”分解放熱；
（5）過濾用到的儀器有燒杯、鐵架臺、漏斗、玻璃棒；
（6）過濾時將圓形濾紙對折兩次，所以D錯誤；
（7）已經驗證了二氧化錳能加快改反應速率和質量不變，但還沒有驗證二氧化錳的化學性質在反應前后是否改變，所以步驟⑦的目的是檢驗氧化銅化學性質是否改變（或能否再催化過氧化氫分解）；
（8）過氧化氫在氧化銅的催化作用下生成氧氣和水；
【第三組實驗】
（9）從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差不變，說明裝置不漏氣；
（10）雙氧水分解放熱，生成的水會汽化，若不除去，會使測量值偏大，所以冰水的作用是除去氧氣中的水蒸氣；實驗時氣體收集在量氣管中．若要保證讀取的氣體體積沒有誤差，在反應后讀數前要上下移動水準瓶使兩邊液面相平；
（11）為減小誤差，所選擇的量氣管應與生成氣體的體積相近；
【拓展研究】（12）根據（11）中所測數據均為112.0mL，可得出結論：不同種類的催化劑不能改變生成氧氣的量；
5mL 6%雙氧水中含過氧化氫（H₂O₂）0.34g，則含有氧元素的質量為：
0.34g×

16×2

1×2+16×2

×100%=0.32g
設生成氧氣的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
0.34g              x

68

0.34g

=

34

x

      x=0.16g
∴過氧化氫中的氧元素并未全部轉化為氧氣．
故答案為：
【第一組實驗】（1）使氧氣中的水蒸氣冷凝（除去氧氣中的水蒸氣） 
（2）雙氧水沒有失效
【第二組實驗】[猜想]Ⅲ．質量和化學性質不變
（3）完成下表：

步驟③現象	步驟⑥結果	步驟⑦現象	結論
有氣泡冒出	仍為0.2 g （氧化銅質量不變）	使帶火星木條復燃

（4）放熱　（5）玻璃棒　（6）D   （7）檢驗氧化銅化學性質是否改變（或能否再催化過氧化氫分解）
（8）H₂O₂ 

CuO

H₂O+O₂
【第三組實驗】
（9）不變；
（10）使產生的氧氣冷卻到室溫（或除去氧氣中的水蒸氣）；移動水準瓶，使兩邊水面相平；
（11）B；
【拓展研究】
（12）[實驗結論]：不能
5mL 6%雙氧水中含過氧化氫（H₂O₂）0.34g，則含有氧元素的質量為：
0.34g×

16×2

1×2+16×2

×100%=0.32g
設生成氧氣的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
0.34g              x

68

0.34g

=

34

x

      x=0.16g
∴過氧化氫中的氧元素并未全部轉化為氧氣．