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（2013?江西模擬）已知Ca（OH）₂與Cl₂反應的氧化產物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發生的反應均為放熱反應）．生成物中含有Cl^-、ClO^-、Cl

O

- 3

；三種含氯元素的離子，其中C1O^-、Cl

O

- 3

兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．
（1）t₁前，氧化產物是

Ca（ClO）₂

Ca（ClO）₂

 （填化學式）．
（2）t₂時，Ca（OH）₂與Cl₂發生反應的總的離子方程式為：

5Ca（OH）₂+5Cl₂=5Ca²⁺+2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5H₂O

5Ca（OH）₂+5Cl₂=5Ca²⁺+2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5H₂O

．
（3）該石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質的量是

5

5

mol．
（4）NaClO₂較穩定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產物可能是

D

D

（填字母）．
A．NaCl、Cl₂ B．NaCl、NaClO   C．NaClO₃、NaClO₄ D．NaCl、NaClO₃
（5）配平下列離子方程式：

2

2

Fe（OH）₃+

（5-n）

（5-n）

ClO^-+

2n

2n

OH^-----

2

2

Fe

O

n- 4

+

（5-n）

（5-n）

Cl^-+

（n+3）

（n+3）

H₂O．

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在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發生的反應均為放熱反應）．生成物中含有Cl^-、C1O^-、C1O₃^-三種含氯元素的離子，其中C1O^-、C1O₃^-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．
（1）t₂時，Ca（OH）₂與Cl₂發生反應的總的化學方程式為

10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O

10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O

．
（2）該石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質的量是

5

5

 mol．
（3）據分析，生成Ca（C1O₃）₂的反應是由溫度升高引起的，通入氯氣的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后

n(ClO-)

n(ClO3-)

＜

＜

2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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（2007?廣州一模）（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機溶劑，能與水互溶的是

乙醇

乙醇

；不溶于水且密度比水小的是

苯、汽油

苯、汽油

．
（2）一瓶無色氣體，可能含有CH₄和 CH₂=CH₂或其中的一種，與一瓶Cl₂混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴．①由上述實驗現象推斷出該瓶氣體中一定含有CH₄，你認為是否正確？為什么？

不正確；因為CH₂=CH₂也可以與Cl₂發生反應，而使黃綠色逐漸褪色，生成的CH₂ClCH₂Cl也是油狀液體；

不正確；因為CH₂=CH₂也可以與Cl₂發生反應，而使黃綠色逐漸褪色，生成的CH₂ClCH₂Cl也是油狀液體；

．
②上述實驗中可以涉及的反應類型有：

取代反應，加成反應

取代反應，加成反應

；
（3）含有的化合物與 CH₂=CH₂一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．
 ①廣泛用作農用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 CH₂=CHCl聚合而成的，其化學方程式為

．
②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（     ），它是由

（寫結構簡式）聚合而成．

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在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發生的反應均為放熱反應）．生成物中含有Cl^-、ClO^-、Cl

O

- 3

三種含氯元素的離子，其中ClO^-、Cl

O

- 3

兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．
（1）t₁時，Ca（OH）₂與Cl₂發生反應的離子方程式為

Cl₂+Ca（OH）₂=Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+Ca（OH）₂=Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）t₂時

n(ClO-)

n(Cl O - 3 )

=

2

2

，此時，Ca（OH）₂與C1₂發生反應的總化學方程式為

10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O

10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O

．
（3）該石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質的量是

5

5

mol．
（4）據分析，生成Ca（ClO₃）₂的反應是由溫度升高引起的，通入氯氣的速度不同，ClO^-和Cl

O

- 3

的比也不同．
①若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后

n(ClO-)

n(Cl O - 3 )

=

＜

＜

2．（填“＞”“＜”“=”）
②若

n(ClO-)

n(Cl O - 3 )

=a，則n（Cl^-）=

5(a+5)

a+3

5(a+5)

a+3

mol（用含a的代數式表示）．

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(一)選擇題

1.C  2.A、C  3.D  4.C  5.B、D  6.A  7.C  8.A、D  9.C  10.B  11.A

(二)非選擇題

1.(1)過濾；蒸發  (2)B  (3)濾液渾濁  (4)液體飛濺  (5)K₂CO₃，KCl，K₂SO₄

2.(1)先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻  (2)將反應容器 放在50～60℃的水浴中加熱  (3)分液漏斗  (4)除去粗產品中的殘留酸  (5)大，苦杏仁

3.(1)除去吸入空氣中的CO₂  (2)D  (3)可增大氣體與溶液的接觸面，使氣體中的CO₂被充分吸收；

(4)

 (5)把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外

4.(1)增加一種反應物，有利于酯化反應向正反方向進行 (2)蒸出生成物，有利于酯化 反應向正反應方向進行 (3)B (4)除去粗產品中的乙醇 (5)除去粗產品中的水

5.(1)①適當稀釋濃H₂SO₄，防止HBr被氧化  ②吸收溶解的HBr。

(2)②控制恒溫，38.4℃。該溫度下只有溴乙烷蒸餾出來。

(3)②使沸點高于溴乙烷的副產品回流。

(4)及時分餾出產物，促使平衡正向移動。

(5)密度比水大且難溶于水，水封，防止蒸氣逸出，并防止倒吸，E。

6.(1)Ⅱ   (2)F，G，E，H  吸收空氣中的水蒸氣和CO₂     (3)F，C     (4)A，B，C，F

 (5)C₂H₅OH+CuOCH₃CHO+Cu+H₂O 乙醛，乙醇     (6)E，G 不合理

7.(1)b,c,a,c,d  吸收未反應的氨，防止空氣水分進入  ②   固體由黑色變為紅色；③a,c (2)a,c

8.(1)A，B，D，F，G，H，J  坩鍋  泥三角  藥匙 (2)(W₂-W₃)/(W₂-W₁)×100% 偏高    A，D

9.(1)使Fe^2＋氧化成易于分離的Fe^3＋

(2)A  (3)CuO，Fe(OH)₃和過量的CuO

(4)A，B，D，G，I

10.(1)是由于氯水中氫離子與堿中和     (2)是氯水中次氯酸氧化所致。

11.(1)過濾，萃取，Cl₂+2I^－=I₂+2Cl^－

(2)B         (3)分液漏斗

(4)①缺石棉網  ②溫度計插到了液體中  ③冷凝管進出水的方向顛倒

(5)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制溫度，以防止碘在局部高溫時升華。蒸餾燒瓶

12.(1)32g/mol  N₂H₄  (2)N₂H₄+2CuO2Cu+N₂+2H₂O

13.(1)把導管b的下端浸于水中，用手握緊試管a，導管會有氣泡冒出；松開后，水又會回升到導管b中。      (2)3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O    2NO+O₂＝2NO₂  

(3)①銅片上有無色氣泡產生，反應速率開始緩慢，后逐漸加快；②試管上部空間由無色變為淺棕色，又變成無色；③試管a中的溶液由無色變為淺藍色；④反應結束時，銅片全部溶解。(4)由于反應開始時產生的NO和試管a上部空氣中的O₂作用生成NO₂，N O₂易溶于水并與水反應，使度管a內氣體壓強暫時減小，所以導管中的水面會上升到一定 高度

(5)①水進入試管，上升到一定高度；②試管中氣體的顏色由棕色變為無色。

14.(1)紅棕色    (2)溴與AgNO₃反應生成AgBr沉淀，無法確定溴與苯反應有HBr生成 

(3 )①吸收燒瓶中的溴蒸氣，減少對環境污染 ②與混合液中殘余的溴反應，以利于溴苯的提純 、分離

15.(1)B  (2)把該儀器放入冰水里，玻璃管內混合氣體顏色變淺；或把該儀器放入熱水里， 玻璃管內混合氣體顏色變深

16.(1)①c  ②a  ③檢查裝置的氣密性  本反應為放熱反應  ④將系統內的空氣排盡  c

(2)①干燥氣體  ②使兩種氣體充分混合  ③觀察氣泡以調節氫、氮氣流速度

NH₃及N₂、H₂的混合物  用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在導管口，有白煙說明有氨生成

17.①A，B ②［K^＋］≥0.2mol/L    ［］=0.1mol/L    ［］ =0.2mol/L

  ［］=0.4mol/L

18.(1)NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

(2)2NaCl+2H₂O2NaOH+2H₂+2Cl₂?

(3)干燥的HCl，防止MgCl₂?6H₂O受熱脫水時水解。

aE，C，  NaCl+H₂SO₄(濃) NaHSO₄+HCl?

bＬ⑤、①、②、③、⑦、④、③

cＭ濃H₂S₄，稀NaOH，NaCl(s)，MgCl₂?6H₂O，濃H₂SO₄

d吸收HCl氣體，白色酸霧。

19.(1)SOCl₂+H₂O2HCl+SO₂↑

(2)由SOCl₂與水反應“劇烈”，可知SOCl₂與晶體ZnCl₂?3H₂O混合共熱時，SOCl₂就優先于Zn^2＋與水結合，生成HCl，因而從兩個方面抑制ZnCl₂水解：

ZnCl₂+H₂OZn(OH)Cl+HCl,得到無水ZnCl₂。

(3)C₂H₅OH+SOCl₂C₂H₅Cl+SO₂↑+HCl↑

(4)由題給信息可知SOCl₂的沸點僅為77℃，較低，所以可用蒸餾的方法除去。故選D。