Question

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發生的反應均為放熱反應）．生成物中含有Cl^-、C1O^-、C1O₃^-三種含氯元素的離子，其中C1O^-、C1O₃^-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．
（1）t₂時，Ca（OH）₂與Cl₂發生反應的總的化學方程式為

10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O

．
（2）該石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質的量是

5

 mol．
（3）據分析，生成Ca（C1O₃）₂的反應是由溫度升高引起的，通入氯氣的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后

n(ClO-)

n(ClO3-)

＜

2（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）根據氧化還原反應中得失電子數相等結合圖象寫出反應方程式．
（2）根據離子方程式中次氯酸根離子和氫氧化鈣物質的量之間的關系式計算．
（3）通入氯氣的速率加快，反應速率加快，反應放出的熱量無法很快散失，體系溫度升高，生成的n（C1O₃^-）增多．

解答：解：（1）由圖可知，t₂時n（C1O^-）=2mol，n（C1O₃^-）=1mol，氯氣與氫氧化鈣反應生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、Ca（ClO₃）₂、H₂O，且n[Ca（ClO）₂]：n[Ca（ClO₃）₂]=2：1，反應方程式為10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．
故答案為：10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．
（3）由圖可知，t₂時氫氧化鈣與氯氣恰好反應，n（C1O^-）=2mol，故n[Ca（ClO）₂]=1mol，n（C1O₃^-）=1mol，故n[Ca（ClO₃）₂]=0.5mol，根據方程式10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O可知，n[Ca（OH）₂]=10n[Ca（ClO₃）₂]=0.5mol×10=5mol．
故答案為：5．
（4）①t₂時n（C1O^-）=2mol，n（C1O₃^-）=1mol，n（C1O^-）：n（C1O₃^-）=2，通入氯氣的速率加快，反應速率加快，反應放出的熱量無法很快散失，體系溫度升高，生成的n（C1O₃^-）增多，所以n（C1O^-）：n（C1O₃^-）＜2．
故答案為：＜．

點評：本題考查了氯氣的性質、根據圖象進行物質的量的有關計算等知識點，難度較大，明確氧化還原反應中得失電子數相等是解本題的關鍵．