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現有氫氣、氧氣、二氧化碳混合氣體共14mL，在密閉容器中放電爆炸，冷到室溫體積縮小為5mL，將剩余氣體再通過足量澄清石灰水中，體積又縮小為2mL，則原混合氣體中氫氣、氧氣、二氧化碳體積分別為（　　）

A．8mL、3mL、3mL	B．6mL、5mL、3mL
C．1mL、10mL、3mL	D．3mL、8mL、3mL

（2008?賀州）結合下列所示裝置圖回答問題．（友情提示：所選裝置均填字母代號）
（1）電石（CaC₂）是一種固體，與水接觸即可劇烈反應，生成一種難溶于水、常溫下密度比空氣小的氣體，反應的化學方程式為CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．為便于控制反應，應選擇的發生裝置是，可選擇的收集裝置是．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取O₂的發生裝置是，反應的方程式是．在用F裝置收集O₂過程中發現水槽里的水變紅了，原因是，收集氣體完畢后，正確的操作是．
（3）實驗室還可用H₂O₂制O₂，某實驗小組想探究影響H₂O₂分解速率的因素，通過實驗，他們得到以下三組數據：
表一

實驗	H2O2溶液濃度及用量	控制反應的溫度	收集氣體的體積	所需的時間
1	30%  5mL	87℃	2mL	3″73
2	30%   5mL	55℃	2mL	10″76
3	30%  5mL	35℃	2mL	49″21

表二

實驗	H2O2溶液濃度及用量	催化劑用量	收集氣體的體積	所需的時間
4	15%  1mL	0.1g	4mL	6″04
5	5%   1mL	0.1g	4mL	16″75

表三

實驗	H2O2溶液濃度及用量	催化劑用量及種類	試管中的現象
6	5% 3mL	MnO2  0.1g	劇烈反應
7	5% 3mL	瓷片 0.1g 瓷片 0.1g	無明顯現象

【結論】通過分析以上表格數據可知，影響H₂O₂分解速率的因素有：
因素一：；
因素二：；
因素三：．

（2011?南崗區一模）張南同學為了驗證Na₂CO₃溶液中的碳酸根離子，做了如下實驗．操作如下：①向一支試管中加入約3mL的Na₂CO₃溶液，并滴入2滴酚酞試液，振蕩試管，溶液呈均勻的紅色；②再向此試管中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，至溶液顏色由紅色恰好變為無色．
[提出問題]為什么向Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸不產生氣泡？
[猜想與假設]（提示：試劑沒有問題） 
①Na₂CO₃溶液和稀鹽酸沒有發生化學反應．
②Na₂CO₃溶液和稀鹽酸發生化學反應生成的二氧化碳溶于水．
③Na₂CO₃溶液和稀鹽酸發生化學反應生成的產物中沒有二氧化碳．
[搜集資料]①此Na₂CO₃溶液的pH約為11，NaHCO₃溶液的pH約為8；
②NaHCO₃在水溶液中受熱不分解；
③酚酞試液在，pH≥10時的溶液為紅色，在pH≤8.2時溶液為無色；
[設計方案及實驗]根據已學知識，經過討論大家首先否定了猜想①，其理由是．
對方案②和③進行研究，決定進行如下實驗，首先把上述反應后的溶液分裝成3支試管．請完成下列探究活動．

編號	方案	實驗步驟	現象	實驗結論
猜想 ②	利用CO2的溶解度受溫度的升高而溶解度降低，給試管加熱，用石灰水檢驗產生的氣體．	取其中的1支試管，在酒精燈上加熱，再將產生的氣體通入石灰水中	石灰水沒有變白色渾濁	猜想② 不成立
猜想 ③	加入鹽酸的量不足，繼續加鹽酸．	再取其中的另1支試管，再繼續滴加稀鹽酸．	有氣泡產生 有氣泡產生	猜想③ 成立

[解釋與結論]張南同學開始時的實驗，即向Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸沒有看到氣泡的原因是（用化學方程式表示）．
[反思與應用]（1）歸納總結，有些化學反應產物的種類與有關．
（2）在不另取其他試劑的情況下，能夠鑒別Na₂CO₃溶液和稀鹽酸兩種溶液嗎？（填“能或”“不能”），其理由是．