Question

（2008?賀州）結合下列所示裝置圖回答問題．（友情提示：所選裝置均填字母代號）
（1）電石（CaC₂）是一種固體，與水接觸即可劇烈反應，生成一種難溶于水、常溫下密度比空氣小的氣體，反應的化學方程式為CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．為便于控制反應，應選擇的發生裝置是

AB

，可選擇的收集裝置是

E或F

．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取O₂的發生裝置是

C

，反應的方程式是

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．在用F裝置收集O₂過程中發現水槽里的水變紅了，原因是

在試管口未加一團棉花

，收集氣體完畢后，正確的操作是

先撤導氣管，再熄滅酒精燈

．
（3）實驗室還可用H₂O₂制O₂，某實驗小組想探究影響H₂O₂分解速率的因素，通過實驗，他們得到以下三組數據：
表一

實驗	H2O2溶液濃度及用量	控制反應的溫度	收集氣體的體積	所需的時間
1	30%  5mL	87℃	2mL	3″73
2	30%   5mL	55℃	2mL	10″76
3	30%  5mL	35℃	2mL	49″21

表二

實驗	H2O2溶液濃度及用量	催化劑用量	收集氣體的體積	所需的時間
4	15%  1mL	0.1g	4mL	6″04
5	5%   1mL	0.1g	4mL	16″75

表三

實驗	H2O2溶液濃度及用量	催化劑用量及種類	試管中的現象
6	5% 3mL	MnO2  0.1g	劇烈反應
7	5% 3mL	瓷片 0.1g	無明顯現象

【結論】通過分析以上表格數據可知，影響H₂O₂分解速率的因素有：
因素一：

反應物的溫度

；
因素二：

反應物的濃度

；
因素三：

催化劑的種類

．

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管．實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．電石（CaC₂）是一種固體，與水接觸即可劇烈反應，因此不需要加熱，因此選擇的發生裝置是AB；乙炔是難溶于水、常溫下密度比空氣小的氣體，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．控制變量法只能控制一個變量，由表格信息可知，影響H₂O₂分解速率的因素有：反應物的溫度；反應物的濃度；催化劑的種類；催化劑用量及種類，用量要相同，種類可以是瓷片、氧化鐵、氧化銅等．

解答：解：（1）電石（CaC₂）是一種固體，與水接觸即可劇烈反應，因此不需要加熱，因此選擇的發生裝置是AB；乙炔是難溶于水、常溫下密度比空氣小的氣體，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；故答案為：AB；E或F；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；故答案為：C；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；在試管口未加一團棉花；先撤導氣管，再熄滅酒精燈；
（3）由表格信息可知，影響H₂O₂分解速率的因素有：反應物的溫度；反應物的濃度；催化劑的種類；催化劑用量及種類，用量要相同，種類可以是瓷片、氧化鐵、氧化銅等；故答案為：瓷片 0.1g；反應物的溫度；反應物的濃度；催化劑的種類；

點評：本考點主要考查了影響H₂O₂分解速率的因素、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．