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（2012?閔行區二模）硫鐵礦石（主要成分FeS₂）用于工業制硫酸，其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧化鐵為主．經磁選獲得精礦，可直接用于高爐煉鐵．已知某精礦的主要成分是磁性氧化鐵（ Fe₃O₄）和Fe₂O₃及雜質（雜質不含鐵、硫、氧元素，且雜質不耗氧）．請回答下列問題：
（1）某硫鐵礦石中（雜質不含鐵、硫）含硫的質量分數是0.360，則該硫鐵礦石中含鐵元素的質量分數是（答案用小數表示，保留3位小數）．
（2）如用上述硫鐵礦石制硫酸，礦渣經磁選獲得精礦，直接用于高爐煉鐵，當制得98.0%的硫酸1.92噸時（不考慮硫的損失），則煉鐵廠（不計選礦及煉鐵時鐵的損耗）最多可生產含碳4.00%的生鐵噸（答案保留3位小數）．
（3）煅燒硫鐵礦常用富氧空氣．從沸騰爐排出的氣體成分如下表．如果精礦中鐵、氧的物質的量之比為n （Fe）：n（O）=5：7，則富氧空氣中O₂和N₂的體積比（最簡單的整數比）為．

氣體	SO2	N2	O2
物質的量	10	58	6

（4）煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，得到CO₂氣體224mL（標準狀況下）．
A計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為（最簡單的整數比）．
B再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H₂SO₄中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入鋼樣粉末的質量（g）	2.812	5.624	8.436
生成氣體的體積（L）（標準狀況）	1.120	2.240	2.800

則該硫酸溶液的物質的量濃度為．
C若在上述實驗II中繼續加入m g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少？（寫出必要的步驟，答案保留3位小數）．

（2012?江蘇一模）在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯．某化學課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯．
★乙酸正丁酯的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石．按圖安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網上用小火加熱．在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．反應達到終點后，停止加熱，記錄分出的水的體積．
★產品的精制
將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗滌．有機層繼續用10mL10%Na₂CO₃洗滌至中性，再用10mL 的水洗滌，最后將有機層倒入錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥．將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.34g產品．
（1）冷水應該從冷凝管（填a或b）管口通入．
（2）判斷反應終點的依據是：．
（3）本實驗提高產品產率的方法是．
（4）產品的精制過程中，第一次水洗的目的是，第二次水洗的目的是．洗滌完成后將有機層從分液漏斗的置入錐形瓶中．
（5）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產率是．

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCL的物質的量濃度為mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．（有1～2個答案）
A、溶液中HCL的物質的量                  B、溶液的濃度
C、溶液中CL^-的數目                       D、溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml 物質的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取 ml 上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
I、用量筒量取濃鹽酸進俯視觀察凹液面．
II、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水．

（2011?宣城二模）鎂及其化合物在生產生活中有重要的作用．以水氯鎂石（主要成分為MgCl₂?6H₂O）為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為．指出該物質在工農業生產中的一種用途：．
（2）寫出預氨化時發生的主要反應的離子方程式：．
（3）沉淀鎂時反應的溫度不宜過高，原因是．
（4）設計一個實驗，確定產品堿式碳酸鎂aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
①樣品稱量；②高溫分解；③；④；⑤稱量MgO．18.2g產品完全分解后，產生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，產品的化學式中：a=；b=；c=．
（5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態的無水氯化鎂可以得到金屬鎂．有同學認為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實際生產中可簡化生產步驟，體現生產的簡約性和經濟性原則．你同意該同學的想法嗎？為什么？你的觀點是．理由是．

鹽泥是氯堿工業中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽．實驗室以鹽泥為原料制取MgSO₄?7H₂O的實驗過程如下：

已知：①Ksp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12．②Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1～2以及第一次煮沸的目的是
（2）若溶液中Mg²⁺的濃度為6.0mol?L^-1，則溶液pH≥才可能產生Mg（OH）₂沉淀．
（3）第二次過濾需要趁熱進行，主要原因是，所得濾渣的主要成分是．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO₄?7H₂O晶體的實驗步驟依次為：①向濾液Ⅱ中加入；②過濾，得沉淀；③；④蒸發濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品．
（5）若獲得的MgSO₄?7H₂O的質量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）₂計]的百分含量約為（MgSO₄?7H₂O的相對分子質量為246）．