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22．標準狀況下.用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol?L.密度為0.915g?cm的氨水.試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水.(本題中氨的式量以17.0計.水的密度以1.00g?cm計) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.915g/cm³的氨水．試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水．（本題中氨的式量以 17.0計，水的密度以1.00g/cm³計）

標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol·L^-1，密度為0.915 g·cm^-3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。〔已知ρ(水)=1.00 g·cm^-3〕

標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得物質的量濃度為12.0 mol·L^-1、密度為0.915 g·cm^-3的氨水，則1體積水吸收氨氣的體積為(本題中氨的相對分子質量以17.0計，水的密度以1.00 g·cm^-3計)( )

A.268.8 L B.378 L C.204 L D.700 L

標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol·L^-1、密度為0.915 g·cm^-3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。(本題中氨的相對分子質量以17.0，水的密度以1.00 g·cm^-3計)

一、選擇題：1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C

二、選擇題:11.B 12.BD 13.CD 14.BD 15.A 16.BD

三、填空、簡答和計算

17. 0.2mol/L(1) 0.2mol/L;0.284 g(2)0.04 mol/L, 20.

18.（1）0.045mol/L; (2)35.6, 0.045mol/l

19.小于。設98%H₂SO₄溶液的密度為d₁，濃度為C₁；49%H₂SO₄密度為d₂，濃度為C₂。分別將質量分數轉化為物質的量濃度，可得關系C₁=10d₁, C₂=5d₂，則C₁:C₂=2 d₁/d₂,由于硫酸溶液濃度越大密度越大，所以C₁/C₂>2，即C₂< C₁/2=9.2mol/L.

20.（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質全部轉入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制。

21.解：設所加硫酸溶液中含有1molH₂SO₄，則加入氯化鋇溶液中產生BaSO₄的物質的量也為1mol，質量為233g，等于加入的硫酸溶液的質量。

硫酸的質量分數=×100%=42.06%

硫酸的物質的量的濃度==5.49(摩/升)

答：該硫酸溶液的質量分數是42.06%，物質的量濃度為5.49摩/升。

22．解：1.00L該氨水中含氨的質量為12.0mol×17.0g?mol

其體積在標準狀況下為12.0mol×22.4 L?mol

1.00L該氨水中含水的質量為1.00L×915 g?L－12.0 mol×17.0 g?mol

其體積為

==378

1體積水吸收378體積NH氣（標準狀況）

若直接列出總式，同樣給分：

==378

答：標準狀況,1體積水吸收了378體積NH氣

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