Question

標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.915g/cm³的氨水．試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水．（本題中氨的式量以 17.0計，水的密度以1.00g/cm³計）

Answer 1

分析：假設溶液體積為1.00L，根據n（NH₃）=c（NH₃）×V，求出1L溶液中所含氨氣的物質的量，求出標準狀況下氨氣的體積；
根據水的質量=氨水的質量-氨氣的質量，求出水的質量，進而求出水的體積；
由

V(NH3)

V(H2O)

求出1體積水所吸收氨氣的體積．

解答：解：假設溶液體積為1.00L，
1.00L該氨水含氨的物質的量為：1.00L×12.0mol/L=12.0mol，
V（NH₃）=12.0mol×22.4L/mol=268.8L；
1.00L該氨水中含水的質量為：1.00L×0.915g/cm³×10³mL/L-12.0mol×17.0g/mol=915g-204g=711g；
V（H₂O）=

711g

1000g?L-1

=0.711L；

V(NH3)

V(H2O)

=

268.8L

0.711L

=378．
答：標準狀況下，1體積水吸收378體積的氨氣．

點評：本題考查有關物質的量濃度溶液的計算，在計算中要注意單位的換算．