解：（1）根據質量守恒定律得：m（CO₂）=（100.0g+12.0g）-107.6g=4.4g；
（2）設12.0g石灰石樣品中含CaCO₃質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 4.4g
∴
解得：x==10.0g
該石灰石樣品的純度為：100%=83.3%，
因83.3%＞80%，所以該石灰石樣品的純度符合要求．
答：二氧化碳的質量為4.4g；該石灰石樣品的純度符合要求．
分析：（1）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．生成二氧化碳的質量=反應前物質質量總和-反應后物質質量總和；
（2）根據碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式以及生成的二氧化碳的質量，即可計算出石灰石樣品中含CaCO₃質量，然后根據質量分數公式即可計算出該石灰石樣品的純度，再與要求達到的純度對照即可．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．