Question

石灰石是我市主要礦產之一，小江同學為了尋找純度[石灰石中碳酸鈣的質量分數]超過80%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗．

實驗步驟	①稱取燒杯的質量	②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	④待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數據	燒杯的質量為50.0g	燒杯和鹽酸的質量為100.0g	石灰石樣品的質量為12.0g	燒杯和其中混合物的質量為107.6g

試通過分析計算：
（1）求出該實驗中生成的二氧化碳的質量為

 

g．
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）[該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O]．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．生成二氧化碳的質量=反應前物質質量總和-反應后物質質量總和；
（2）根據碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式以及生成的二氧化碳的質量，即可計算出石灰石樣品中含CaCO₃質量，然后根據質量分數公式即可計算出該石灰石樣品的純度，再與要求達到的純度對照即可．

解答：解：（1）根據質量守恒定律得：m（CO₂）=（100.0g+12.0g）-107.6g=4.4g；
（2）設12.0g石灰石樣品中含CaCO₃質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                4.4g
∴

100

44

=

x

4.4g

解得：x=

100?4.4g

44

=10.0g
該石灰石樣品的純度為：

10.0g

12.0g

×100%=83.3%，
因83.3%＞80%，所以該石灰石樣品的純度符合要求．
答：二氧化碳的質量為4.4g；該石灰石樣品的純度符合要求．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．