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2、 108∶96∶204

1、原子 ；原子；原子 ；總質量

2、20⁰C時含溶質11.7g的食鹽溶液44.2克，恰好與200克硝酸銀溶液完全反應。求(1)硝酸銀溶液中溶質的質量分數。(2)生成物溶液中溶質的質量分數。

答案：A

1、將11g含有少量氯化鈉雜質的純堿樣品溶于50g水中。向該溶液中加入79.7g氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀19.7g。

計算：(1)純堿樣品中氯化鈉的質量分數；

(2)反應后的溶液中溶質的質量分數。(如果計算結果除不盡保留一位小數)

7、實驗室用固體氯化銨和消石灰的混合物加熱制氨氣，同時可得到氯化鈣和水。氨氣是一種具有刺激性氣味的氣體。在標準狀況下，其密度為0.77克升，易溶于水，能和多種酸化合生成銨鹽。由上述知識可知：(1)實驗室制取氨氣時(包括收集氣體)，應用到的實驗儀器___________________________________。(2)干燥氨氣時， _______用濃硫酸(填寫能或不能)。(3)寫出實驗室制氨氣的化學方程式______________________。

6、有一包固體，可能由碳酸鉀、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、氯化鉀五種物質中的若干種混合而成。將該混合物溶于水，得無色透明溶液，在這種溶液中加氯化鋇溶液后發現有白色沉淀生成，再加少量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。由上述事實推斷：原固體中一定含有____________________；一定不含有______________；可能含有_________________。

4、利用氫氣還原氧化銅實驗測定水的組成(如圖所示)。請回答下列問題：

(1)實驗中，用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣。

檢驗了氫氣的純度后，應先通一段時間氫氣，

再加熱氧化銅進行反應，其主要目的是________

_______________________。

(2)實驗中，某次測定的數據如下表所示：

根據數據計算生成的水中，氧、氫元素的質量比(要求有計算式)：______________________________

(3)下列情況中，對實驗測定結果一定沒有影響的是(填序號)____________。①對CuO而言，H₂是過量的；②制得的H₂中含有水分；③反應中部分CuO變成Cu₂O；④干燥劑CaCl₂有部分失效；⑤用NaOH代替CaCl₂作干燥劑。⑥CuO粉末中含有不與H₂反應的雜質；

3、成語“點石成金”，本意為古代方士的一種法術，即能使石頭變成黃金；現比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理_________________________________________。

2、潮濕的空氣中，銅能跟氧氣及空氣中的另外兩種物質生成銅綠[(Cu₂(OH)₂CO₃)]。出土的青銅制品失去了昔日的光彩，其變化的原因用化學方程式表示為_____________________________；變色眼鏡的玻璃片中含溴化銀(AgBr)，溴化銀見光分解為銀和單質溴(Br₂)，眼鏡片自動變暗。光線弱時，單質溴與銀又化合生成溴化銀，眼鏡片變亮。試寫出避光時的化學方程式：___________________________。