題目列表(包括答案和解析)
1.0g/ cm3計。若測定中取用待測液25mL，標準液溶質的質量分數為4.5%，根據圖中數據，計算待測液溶質的質量分數。(計算過程中數值保留至0.1)
親愛的同學：題答好了嗎？請別忘了再仔細檢查一遍！祝你成功！
26．(7分) 利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數。例如，在一定量的待測酸(或堿)溶液中逐滴滴入已知質量分數的堿(或酸)溶液(這種溶液被稱為標準溶液)，直到酸、堿恰好完全反應，根據消耗標準堿(或酸)溶液的多少即可求算出待測酸(或堿)溶液的溶質質量分數。
右下圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而變化的關系圖。
(1)根據右下圖曲線可以判斷在實驗中是向 (填“酸”或“堿”，下同)溶液(待測液)中滴加 溶液(標準液)。
(2)在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞做指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到 現象，則證明中和反應剛好完全。
(3)如果實驗中使用的酸是硫酸溶液，堿是氫氧化鈉溶液，且待測液和標準液的密度均以
25．
(3分) 在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料。據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅。
(1)請完成該反應的化學方程式。2Cu+2H2SO4+O2=======2CuSO4+
(2)若選用的稀硫酸溶質的質量分數為12%，則用100 mL98%的濃硫酸(密度為1.8g/cm3)配制該稀硫酸，需加水_________g。
(3)取一定量上述稀釋后的硫酸(其中含溶質98g)與銅恰好完全反應，假定硫酸不和其他雜質反應，則反應后硫酸銅溶液的質量為(寫出計算式即可)_______ _______________g。
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方案 |
實驗步驟 |
實驗現象 |
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1 |
取兩個等體積的軟塑料瓶，充滿二氧化碳，然后 。 |
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2 |
先將二氧化碳通入盛有足量氫氧化鈉溶液的試管 中，然后 。 |
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我認為方案1的探究方法是 ，
方案2的探究方法是 。
小結：上述三個實驗告訴我們：當某些化學反應現象不明顯或不足以說明問題時，要千方百計通過設計出具有明顯現象的實驗，來準確推知和認識化學反應。
實驗現象： (Ⅰ)、(Ⅳ)中的小花變紅。
設計(Ⅱ)、(Ⅲ)實驗的目的是： 。
該實驗的探究方法是：設計分析 (填“A”或“B”或“C”)，獲得結論。
A．僅一個單因素的實驗 B．有多種因素的對比實驗 C．用前面實驗的生成物繼續實驗
實驗現象： 。
該實驗的探究方法是：對看不見、摸不著的粒子，要“觀察”它的運動可以設計實驗，通過宏觀的現象來間接認識。
24．
(9分)經過一年的化學學習，我們親身體驗了一系列的探究實驗，感受了化學的無窮魅力。小強在回顧整理下列實驗中提煉了許多探究的方法。
23．(9分) 在實驗臺上擺放著如下儀器和藥品：
(1)根據提供的儀器和藥品可以制取的氣體是______________，發生反應的化學方程式為__________________________________________。
(2)利用以上儀器和藥品制取該氣體應選擇的儀器為______________。(填編號)
(3)將純凈的該氣體通入盛有氧化銅的試管中一段時間后加熱，觀察到的現象是________________________________________________________。
(4)利用提供的藥品還可以制得初中學習過的另一種氣體，但缺少的儀器是______________，反應的化學方程式為__________________________________。檢驗此種氣體的方法是 。
22．(11分)有一包固體A，可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的幾種，取少量的A做如下實驗，現象如圖所示。
根據實驗過程中的現象判斷：
(1)氣體D是 (填化學式，下同)，沉淀G是 。
(2)混合物A中的可能組成有 、 、 。
(3)溶液F中，一定存在溶質是 。
(4)寫出過程③中可能發生的化學反應中的一個化學方程式 。
(5)濾液B中，可能存在的溶質是 ，若要證明該物質是否存在，應補做實驗是(寫出主要實驗步驟、現象及結論) 。
21．(9分) 按要求寫出下列反應的化學方程式。
(1)紅磷在氧氣中燃燒
(2)鐵棒插入硫酸銅溶液中
(3)一氧化碳與氧化銅反應
(4)硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應
其中屬于置換反應的是 。(填序號)
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