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3. 用“王水”(濃鹽酸與濃硝酸的混合物)溶解黃金后得到一種物質：HAuCl₄(四氯合金酸)，其中金元素的化合價為(　 )

A．+1　　　　 B．+2　　　　　 C．+3　　　　 D．+4

2.下列對關于溶質類屬和溶液的名稱正確的是(　 )

A．混合物、碘酒　 B．單質、液態氫氣　 C．化合物、生理鹽水D．氧化物、白酒

1. 下列變化不屬于化學變化的是(　 )

A．光合作用　 　 B．高爐煉鐵　　　　 C．煤氣中毒　　　 D．粉碎礦石

11.2g 　　　　　m

　　 56：11.2g = 74.5：m　　 m=14.9g　　　　　　　　　　 (2分)

　 溶液中溶質的質量分數為[ 14.9g/(100+50+20－19.7)g]×100% = 9.9% (2分)

[思維點撥]此題關鍵是據題意正確地寫出反應的化學方程式，不用擔心R是未知的，其實就是普通的化學方程式計算。

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13.8g 　34.2%z 　19.7g　　　 y

(60+2x)：13.8g ＝197：19.7g ＝ (2x+34)：y ＝ 171 ：34.2%z　　

　　 　　x = 39 　　 y = 11.2g 　 z= 50g　　　　　　　　 (2分)

　　　 R的相對原子質量為39

(2)Ba(OH)₂溶液的質量為50g　　　　　　　　　　　　　 (2分)

(3)設ROH與HC1反應生成RCl的質量為m

　　　 ROH+HCl ＝ RC1+H₂O

　　　 56 　　　　　74.5

30.[參考答案]

(1)解：設R的相對原子質量為x，生成ROH的質量為y，氫氧化鋇溶液的質量為z

　 R₂CO₃+Ba(OH)₂ = BaCO₃↓+2ROH　　　　　　　　　

　 60+2x 　171 　　197 　2x+34　　　　　　　　　

29.(7分)[參考答案]

(1)

(2分)

(2)①4200t

②設4200t氧化鐵理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質量為x

Fe₂O₃ +3CO 2Fe + 3CO₂

160　　　　　 56×2

4200t　　　　 98%x　　　　　 　　　　　　(2分)

x=3000t　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

答：可煉出生鐵3000t。　　　　　　　　　　　 (1分)

[思維點撥]本題考查的是關于煉鐵的反應原理和含雜質的化學方程式的計算。本題解題關鍵是了解化學方程式中各物質間的質量關系都是純凈的物質的質量，不純物質，必須換算成純物質的量，才能計算。(1)煉鐵的原理就是用還原劑CO，把鐵從鐵的氧化物中還原出來。(2)①5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，純的氧化鐵的質量是5000t×84%＝4200t②中所求生鐵的質量是含雜質的，如果設制得的生鐵質量為X，則純鐵的質量為98%X，然后根據化學方程式，就可以求出X。

27.[參考答案](1)2KClO₃MnO2△2KCl + 3O₂ ↑(2)B；D(3)A；b

[思維點撥]該題目考查的實驗室氣體的制取探究。通過所學過的氧氣、二氧化碳的制取來拓展到氨氣的制取方法與裝置。考查同學們的學以致用能力。由制取氨氣的藥品與反應條件可知應用A裝置，由于氨氣的密度小于空氣，所以應用向下排空氣法收集，即應從b進入。

26.[參考答案]BC

[思維點撥]該題目主要考查常見實驗的基本操作，以考查同學們的實驗能力。過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗內液體，以免將濾紙弄破；用托盤天平稱量物質時，先加大砝碼再依次加較小的砝碼；灑在桌上的酒精燃燒起來，應立即用濕抹布蓋滅；蒸發食鹽溶液時，發生液滴飛濺現象，應用玻璃棒攪拌。