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CO氣體中混有CO2可以通入溶液.以除去雜質(zhì). 【查看更多】

銅粉中常混有少量的氧化銅粉末，現(xiàn)要測量某銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以下兩組同學(xué)均取樣品10g進行實驗．

（Ⅰ）甲組同學(xué)準(zhǔn)備用還原法還原氧化銅，實驗室可用的還原劑有H₂、CO、以及碳粉．
①實驗室中制取CO可用甲酸和濃硫酸加熱反應(yīng)制得，則制取CO氣體應(yīng)選擇裝置編號是

a

（從圖1中選擇，填寫“a、b、c”編號）．
②若利用氣體進行還原，甲同學(xué)考慮使用H₂，使用H₂比使用CO的優(yōu)點是

氫氣無毒，使用氫氣無需尾氣吸收裝置．

．如果反應(yīng)前后樣品質(zhì)量減少0.08g，則樣品中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

96%

．
③若利用圖2裝置進行碳還原氧化銅，利用吸收液吸收產(chǎn)生的CO₂，在加熱實驗前，先通入N₂趕盡裝置內(nèi)的剩余空氣．吸收CO₂溶液可以是

氫氧化鈉

溶液．該裝置的缺點是

缺少尾氣處理裝置

（寫一點）
（Ⅱ）乙組同學(xué)采用稀硫酸反應(yīng)的方法，實驗的具體流程如圖3所示：
①寫出樣品中加入稀硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

．
②完成上述實驗步驟，空白處實驗操作的名稱是

過濾

．該組所使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯以及

漏斗

，實驗過程中使用玻璃棒的用途是攪拌和

引流

．

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銅粉中常混有少量的氧化銅粉末，現(xiàn)要測量某銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以下兩組同學(xué)均取樣品10g進行實驗。

（Ⅰ）甲組同學(xué)準(zhǔn)備用還原法還原氧化銅，實驗室可用的還原劑有H₂、CO、以及炭粉。

①實驗室中制取CO可用甲酸和濃硫酸加熱反應(yīng)制得，則制取CO氣體可用到的儀器裝置編號是（23）（從左圖中選擇，填寫“a、b、c”編號）。圖中編號“A”的儀器名稱是（24）。

左圖右圖

②若利用氣體進行還原，甲同學(xué)考慮使用H₂，使用H₂比使用CO的優(yōu)點是（25）

。如果反應(yīng)前后樣品質(zhì)量減少0.08g，則樣品中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（26）。

③若利用右圖裝置進行碳還原氧化銅，利用吸收液吸收產(chǎn)生的CO₂，在加熱實驗前，先通入N₂趕盡裝置內(nèi)的剩余空氣。吸收CO₂溶液可以是（27）溶液。如果反應(yīng)中只有CO₂生成且完全被吸收，則得到CO₂a mol時，樣品中CuO的物質(zhì)的量為（28） mol。

（Ⅱ）乙組同學(xué)采用稀硫酸反應(yīng)的方法，實驗的具體流程如下圖所示：

④寫出樣品中加入稀硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式（29）；

⑤該組所使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯以及（30），實驗過程中使用玻璃棒的用途是攪拌和（31）。完成下列實驗步驟，空白處實驗操作的名稱是（32）。

無論甲組還是乙組同學(xué)設(shè)計的實驗，都利用了相同的化學(xué)原理，該化學(xué)原理是（33）。

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銅粉中常混有少量的氧化銅粉末，現(xiàn)要測量某銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以下兩組同學(xué)均取樣品10g進行實驗。
（Ⅰ）甲組同學(xué)準(zhǔn)備用還原法還原氧化銅，實驗室可用的還原劑有H₂、CO、以及炭粉。
①實驗室中制取CO可用甲酸和濃硫酸加熱反應(yīng)制得，則制取CO氣體可用到的儀器裝置編號是（23）（從左圖中選擇，填寫“a、b、c”編號）。圖中編號“A”的儀器名稱是（24）。

②若利用氣體進行還原，甲同學(xué)考慮使用H₂，使用H₂比使用CO的優(yōu)點是（25）
           。如果反應(yīng)前后樣品質(zhì)量減少0.08g，則樣品中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（26）。
③若利用右圖裝置進行碳還原氧化銅，利用吸收液吸收產(chǎn)生的CO₂，在加熱實驗前，先通入N₂趕盡裝置內(nèi)的剩余空氣。吸收CO₂溶液可以是（27）溶液。如果反應(yīng)中只有CO₂生成且完全被吸收，則得到CO₂a mol時，樣品中CuO的物質(zhì)的量為（28） mol。
（Ⅱ）乙組同學(xué)采用稀硫酸反應(yīng)的方法，實驗的具體流程如下圖所示：
④寫出樣品中加入稀硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式  （29）                          ；
⑤該組所使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯以及（30）  ，實驗過程中使用玻璃棒的用途是攪拌和（31）。完成下列實驗步驟，空白處實驗操作的名稱是（32）。

無論甲組還是乙組同學(xué)設(shè)計的實驗，都利用了相同的化學(xué)原理，該化學(xué)原理是（33）。

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銅粉中常混有少量的氧化銅粉末，現(xiàn)要測量某銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以下兩組同學(xué)均取樣品10g進行實驗。
（Ⅰ）甲組同學(xué)準(zhǔn)備用還原法還原氧化銅，實驗室可用的還原劑有H₂、CO、以及炭粉。
①實驗室中制取CO可用甲酸和濃硫酸加熱反應(yīng)制得，則制取CO氣體可用到的儀器裝置編號是（23）（從左圖中選擇，填寫“a、b、c”編號）。圖中編號“A”的儀器名稱是（24）。

②若利用氣體進行還原，甲同學(xué)考慮使用H₂，使用H₂比使用CO的優(yōu)點是（25）
           。如果反應(yīng)前后樣品質(zhì)量減少0.08g，則樣品中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（26）。
③若利用右圖裝置進行碳還原氧化銅，利用吸收液吸收產(chǎn)生的CO₂，在加熱實驗前，先通入N₂趕盡裝置內(nèi)的剩余空氣。吸收CO₂溶液可以是（27）溶液。如果反應(yīng)中只有CO₂生成且完全被吸收，則得到CO₂a mol時，樣品中CuO的物質(zhì)的量為（28） mol。
（Ⅱ）乙組同學(xué)采用稀硫酸反應(yīng)的方法，實驗的具體流程如下圖所示：
④寫出樣品中加入稀硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式  （29）                          ；
⑤該組所使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯以及（30）  ，實驗過程中使用玻璃棒的用途是攪拌和（31）。完成下列實驗步驟，空白處實驗操作的名稱是（32）。

無論甲組還是乙組同學(xué)設(shè)計的實驗，都利用了相同的化學(xué)原理，該化學(xué)原理是（33）。