Question

銅粉中�；煊猩倭康难趸�銅粉末，現要測量某銅粉樣品中銅的質量分數，以下兩組同學均取樣品10g進行實驗。

（Ⅰ） 甲組同學準備用還原法還原氧化銅，實驗室可用的還原劑有H₂、CO、以及炭粉。

①實驗室中制取CO可用甲酸和濃硫酸加熱反應制得，則制取CO氣體可用到的儀器裝置編號是 （23） （從左圖中選擇，填寫“a、b、c”編號）。圖中編號“A”的儀器名稱是 （24） 。

 

 

 

 

左圖                                右圖

②若利用氣體進行還原，甲同學考慮使用H₂，使用H₂比使用CO的優點是  （25）   

            。如果反應前后樣品質量減少0.08g，則樣品中銅粉的質量分數是（26）  。

③若利用右圖裝置進行碳還原氧化銅，利用吸收液吸收產生的CO₂，在加熱實驗前，先通入N₂趕盡裝置內的剩余空氣。吸收CO₂溶液可以是 （27）溶液。如果反應中只有CO₂生成且完全被吸收，則得到CO₂a mol時，樣品中CuO的物質的量為（28）  mol。

 

（Ⅱ）乙組同學采用稀硫酸反應的方法，實驗的具體流程如下圖所示：

④寫出樣品中加入稀硫酸發生的化學方程式   （29）                           ；

⑤該組所使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯以及 （30）   ，實驗過程中使用玻璃棒的用途是攪拌和  （31）  。完成下列實驗步驟，空白處實驗操作的名稱是  （32）  。

 

無論甲組還是乙組同學設計的實驗，都利用了相同的化學原理，該化學原理是  （33） 。

 

Answer 1

【答案】

（23）a       （24）長頸漏斗

（25）CO有毒（或：使用氫氣無需尾氣吸收裝置）  （26）0.96（96%）（2分）

（27）氫氧化鈉   （28）2a

（29）CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O  

（30）漏斗       （31）引流    

（32）過濾       （33）質量守恒定律

 

【解析】略