為測(cè)定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na₂CO₃?nH₂O）樣品的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，寫出計(jì)算過程。
（1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是               克。
（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na₂CO₃?nH₂O）的質(zhì)量比          。
（3）化學(xué)式Na₂CO₃? nH₂O中n=            。

為測(cè)定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，寫出計(jì)算過程。

（1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是 克。

（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質(zhì)量比 。

（3）化學(xué)式Na2CO3? nH2O中n= 。

為測(cè)定二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO₂充分反應(yīng)后，低溫蒸發(fā)結(jié)晶，得到白色固體，對(duì)該白色固體的成分．
[資料卡]當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，碳酸鈉也會(huì)與二氧化碳反應(yīng)Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；　　 NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；　　 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
Na₂CO₃和NaOH的熱穩(wěn)定性都較好．
[猜想與假設(shè)]該小組的同學(xué)進(jìn)行了猜測(cè)：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為該白色固體可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．你認(rèn)為該固體還可能是Na₂CO₃或______或______．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
（2）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
（1）取一定質(zhì)量的樣品，加熱	固體質(zhì)量減少	一定有______ 一定無______ 可能有______
（2）另取樣品，向其中滴加稀鹽酸	有氣體產(chǎn)生