Question

為測定某Na₂CO₃樣品（混有NaCl）中Na₂CO₃的質量分數，某同學設計了以下方案：稱取樣品11.8g于燒杯中，加水溶解后向其中加入150g CaCl₂溶液，恰好完全反應，過濾得到10g沉淀，試通過計算確定
（1）樣品中Na₂CO₃的質量分數（精確到0.1%）
（2）該同學過濾所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）由沉淀和混合物的質量根據碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式可以計算出原混合物中碳酸鈉的質量、生成氯化鈉的質量．
（2）由生成氯化鈉和原有氯化鈉的質量及濾液的質量可以計算出濾液中溶質的質量分數．

解答：解：設原混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100     117
x            10g      y

106

x

=

100

10g

=

117

y

x=10.6g，y=11.7g
（1）樣品中Na₂CO₃的質量分數為：

10.6g

11.8g

×100%≈89.8%；
（2）所得溶液的質量是11.8g+150g-10g=151.8g，溶質的質量是11.7g+（11.8g-10.6g）=12.9g
則濾液中溶質的質量分數為

12.9g

151.8g

×100%≈8.5%
答：（1）樣品中Na₂CO₃的質量分數是89.8%；
（2）該同學過濾所得溶液中溶質的質量分數為8.5%；

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．