（2012?保山）請回憶“復分解反應發生條件”的活動與探究，并結合酸、堿、鹽的性質完成下列各題．
（1）NaNO₃屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”），NaNO₃在水中能解離出Na⁺和．
（2）HCl溶液和NaOH溶液能發生復分解反應是因為生成物中有水；HCl溶液和K₂CO₃溶液能發生復分解反應是因為生成物中有水和氣體；AgNO₃溶液和NaCl溶液能發生復分解反應是因為生成物中有．
（3）下列幾組物質混合能發生復分解反應的有．
A．NaCl溶液和KNO₃溶液
B．BaCl₂溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和K₂CO₃溶液
（4）有一包含有MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙的粗鹽，要除去其中的雜質，得到純凈的NaCl
晶體設計了如下實驗：
步驟一：將粗鹽放入燒杯中，加適量水充分溶解后進行過濾．
步驟二：將步驟一得到的濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾．
步驟三：將步驟二得到的濾液中加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾
步驟四：將步驟三得到的濾液中加入過量的稀鹽酸，充分反應后進行蒸發．
根據以上實驗步驟回答下列問題：
①過濾操作中玻璃棒的作用是．
②步驟二中加入過量的氫氧化鈉溶液的目的是．
③步驟四中加入了過量的稀鹽酸，無需另加試劑，只進行蒸發操作就可得到純凈的NaCl晶體，是因為．

碳酸鈣的新用途
牙膏是由多種無機物和有機物組成的混合物，它的主要成分有摩擦劑、洗滌泡沫劑、黏合劑、保濕劑、甜味劑、芳香劑和水分．近幾年來，在牙膏中還加入了各種藥物，制成多種藥物牙膏．摩擦劑是牙膏的主體，常用的摩擦劑有碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅，含量在30%～55%之間．為了增加去污效果，還需加入2%洗滌泡沫劑，牙膏能潔白牙齒主要靠這兩種成分的作用．摩擦劑具有一定的摩擦力，洗滌泡沫劑具有洗滌和產生泡沫的作用，兩者結合起來加上牙刷的作用，就能把牙齒表面的污垢刷去，使牙齒潔白如玉．
某化學研究小組利用寒假業余時間通過資料檢索后知道牙膏中使用較多的摩擦劑是輕質碳酸鈣，工業上常用石灰石來制備輕質碳酸鈣，如圖為其主要生產流程：
請根據化學研究小組獲得的研究成果和所學到的化學知識回答下列問題．
（1）在“煅燒爐”中發生反應的化學方程式是．
（2）在“沉淀池”中生石灰與水反應的化學方程式是．
（3）投入到“反應池”中的石灰乳是不均一、不穩定的混合物，屬于（選填“溶液”、“懸濁液”或“乳濁液”）．
（4）若在化學實驗室中分離“反應池”中的混合物，該操作的名稱是；用到的主要儀器
有．
（5）本流程圖中（填物質名稱）可以替代“碳酸鈉溶液”達到降低生產成本和節能減排的目的．

某學習小組同學在學習了Na₂CO₃、NaHCO₃的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產生CO₂，那么如何鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃呢？帶著疑問，他們進行了下列探究：

【查閱資料】（1）Ca（HCO₃）₂可溶于水
（2）NaHCO₃固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水
【猜想假設】（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
（2）乙同學認為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現象相同，均產生了白色沉淀．實驗結果與原猜想假設不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．同學們從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖1所示）．
寫出Na₂CO₃溶液與澄清石灰水反應的化學方程式：．
NaHCO₃溶液與澄清石灰水混合時實際參與反應的是．
（2）乙同學分別取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱（如圖2所示）．
①加熱Na₂CO₃時開始即見燒杯中有少量氣泡產生，繼續加熱氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁．開始加熱時產生氣泡的原因是
，由實驗現象可知，Na₂CO₃受熱（填“易”或“不易”）分解．
②加熱NaHCO₃固體時觀察到的現象是（任寫兩個）、，加熱NaHCO₃發生反應的化學方程式為：．
【拓展應用】（1）固體Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通過的方法除去NaHCO₃．
（2）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入適量的溶液．