Question

（2012?保山）請回憶“復分解反應發生條件”的活動與探究，并結合酸、堿、鹽的性質完成下列各題．
（1）NaNO₃屬于

鹽

（填“酸”、“堿”或“鹽”），NaNO₃在水中能解離出Na⁺和

NO₃^-

．
（2）HCl溶液和NaOH溶液能發生復分解反應是因為生成物中有水；HCl溶液和K₂CO₃溶液能發生復分解反應是因為生成物中有水和氣體；AgNO₃溶液和NaCl溶液能發生復分解反應是因為生成物中有

沉淀

．
（3）下列幾組物質混合能發生復分解反應的有

B

．
A．NaCl溶液和KNO₃溶液
B．BaCl₂溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和K₂CO₃溶液
（4）有一包含有MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙的粗鹽，要除去其中的雜質，得到純凈的NaCl
晶體設計了如下實驗：
步驟一：將粗鹽放入燒杯中，加適量水充分溶解后進行過濾．
步驟二：將步驟一得到的濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾．
步驟三：將步驟二得到的濾液中加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾
步驟四：將步驟三得到的濾液中加入過量的稀鹽酸，充分反應后進行蒸發．
根據以上實驗步驟回答下列問題：
①過濾操作中玻璃棒的作用是

引流

．
②步驟二中加入過量的氫氧化鈉溶液的目的是

除盡MgCl₂

．
③步驟四中加入了過量的稀鹽酸，無需另加試劑，只進行蒸發操作就可得到純凈的NaCl晶體，是因為

因為鹽酸有揮發性，加熱蒸發時HCl揮發逸出

．

Answer 1

分析：（1）硝酸鈉是由硝酸根離子和鈉離子構成的，為鹽類，可以據此解答；
（2）硝酸銀和鹽酸反應生成了氯化銀沉淀，可以據此解答；
（3）根據復分解反應發生的條件進行解答即可；
（4）①過濾中玻璃棒的作用為引流；
②氫氧化鈉溶液可以和氯化鎂反應反應生成沉淀而除去氯化鎂，可以據此解答；
③鹽酸具有揮發性，可以據此解答該題．

解答：解：（1）硝酸鈉是由硝酸根離子和鈉離子構成的，為鹽類；
（2）硝酸銀和鹽酸反應生成了氯化銀沉淀，所以它們可以發生復分解反應；
（3）根據復分解反應發生的條件進可以知道，兩種物質交換成分后必須有氣體、水或是沉淀生成，分析所給的三組物質可以知道只有B選項中的BaCl₂溶液和稀硫酸反應生成白色沉淀，而A和C中都沒有水、氣體或沉淀生成，故選B；
（4）①過濾中玻璃棒的作用為引流；
②氫氧化鈉溶液可以和氯化鎂反應反應生成沉淀而除去氯化鎂，加入過量的氫氧化鈉溶液是為了將氯化鎂全部除去；
③鹽酸具有揮發性，加熱蒸發時HCl揮發逸出，所以加熱后可以除去過量的鹽酸從而得到較純凈的氯化鈉．
故答案為：（1）鹽；
（2）NO₃^-；沉淀；
（3）B；
（4）①引流；
②除盡MgCl₂；
③因為鹽酸有揮發性，加熱蒸發時HCl揮發逸出．

點評：酸、堿、鹽溶液間發生的反應，其實質是溶液中離子形成難電離物質氣體、水或沉淀的過程．