高三地理畢業(yè)班迎考綜合訓練金題重組卷三
高三地理畢業(yè)班迎考綜合訓練金題重組卷二
2009屆高三化學各地月考試題匯編：氮及化合物（2）
1．(遼寧省沈陽二中2008―2009學年上學期高三期中考試)a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為
（ D ）
①(a+b)×
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
2、(銀川市實驗中學2009屆高三年級第三次月考 )工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要污染源，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生NOx
+ NH3→N2+H2O反應(yīng)來治理污染．現(xiàn)有NO、NO2混合氣體
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4
3、(銀川市實驗中學2009屆高三年級第三次月考 )同溫同壓下，在4支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是：
①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和O2，④N2和H2現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3、V4，則下列關(guān)系正確的是（ ）
A、V1>V2>V3>V4 B、V4>V1>V3>V2
C、V2>V3>V4>V1 D、V4>V3>V1>V2
4、(銀川市實驗中學2009屆高三年級第三次月考 )下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（ ）
A．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低
B．都是常用的干燥劑
C．都可以儲存于鋁制槽罐中
D．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強氧化性和強酸性
5、(銀川市實驗中學2009屆高三年級第三次月考 )右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（ ）
A．CO2(NaHCO3溶液) 無色噴泉
B．NH3(H2O含酚酞) 紅色噴泉
C．SO2(NaOH溶液) 無色噴泉
D．HCl(AgNO3溶液) 白色渾濁噴泉
6、(銀川市實驗中學2009屆高三年級第三次月考 )（14分）實驗室欲用下列裝置和藥品來制備少量的氮化鎂（已知氮化鎂易與水反應(yīng)而水解）
上圖的實驗裝置中，A中是濃氨水，B中是生石灰，C中是干燥劑。已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分。試通過分析回答：
（1）裝置B中生石灰的作用是： ；
（2）氮氣的電子式： ；
（3）裝置C中應(yīng)當選用的干燥劑是.
（4）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式.
（5）裝置E的作用是 ，
（6）如果沒有裝置F，可能發(fā)生的反應(yīng)是： ；
答案
．（1）吸水放熱，使氨氣揮發(fā)（2）略（3）堿石灰（4）略（5）吸收多余氨氣（6）略
7. ( 洛陽一高2008―2009學年高三年級11月月考)同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3 ②NO2，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ C ）
A. ①＞② B. ①＜② C. ①＝② D. 不能確定
8．(廣西省柳州市2009屆高三第一次模擬 ) (15分)某學生利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置。
請回答下列問題：
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用 (選填以下選項的代號)
A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．燒堿
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇。并將編號填入下列空格。
B 、D 、E (填編號)
(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，該反應(yīng)的化學方程式為：
；
(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：
答：
。
9. (衡陽市八中2009屆高三第三次月考 ) (7分)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件；①C的原子序數(shù)A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)之和為13；②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸。請?zhí)羁眨?/p>
（1）A是 元素，D單質(zhì)形成的晶體屬于 （填晶體類型）。
（2）B單質(zhì)的電子式為 ，畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）寫出一個由B單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其化合物的化學方程式
（4）已知：A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物在水中反應(yīng)可生成一種無色有刺激性氣味的氣體，則這兩種化合物都是由 鍵構(gòu)成，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案
(1) H（或氫） 分子晶體
(2)
(3) N2與任意物質(zhì)反應(yīng)均可(N2+3H2=2NH3,N2+3Mg=Mg3N2,N2+O2=2NO等)
(4) 離子鍵（離子鍵和共價鍵，離子鍵、共價鍵和配位鍵）
H++HSO3-=H2O+SO2
10．(衡陽市八中2009屆高三第三次月考 )足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO、NO2、N2O4的混合氣體,這些氣體與1.68LO2 (標準狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L
NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是 （A ）
A．60
B.
C. 30
D. 15
11(遼寧省撫順一中2009屆高三第一次模擬 )（6分）在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成NO和NO2 的物質(zhì)的量之比為3:1，則要使1mol金屬鋅完全反應(yīng)，需要硝酸的物質(zhì)的量。
答案
解：氧化過程 Zn ― 2e― = Zn2+
還原過程
HNO3 + 3e―
NO
9X 3X
HNO3
+ e―
NO2
X X
金屬鋅失去的電子總數(shù)為：2?1mol
硝酸得到的電子總數(shù)為：9X + X
根據(jù)得失電子守恒：2?1mol = 9X+ X 求得 X = 0.2mol
n(HNO3)=n(NO) + n(NO2) + 2n[Zn(NO3)2]=0.8mol + 2?1mol=2.8mol
變價硝酸 無變價硝酸
12. (江蘇09屆魏集高級中學高三化學10月考) (9分)已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
(1) 將0.15 mol NO2氣體緩慢地通入49.6 mL的水(密度為1.0 g/cm3)中，NO2與水充分反應(yīng)，所得到的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為__________。
(2) 若上述所得溶液的密度為1.1 g/cm3，求所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
(3) 如上述NO2氣體通入水中速度過快，部分NO2尚未與水反應(yīng)便逸出，所得到的尾氣中NO和NO2的體積比為2:3，將些混和氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉aOH溶液充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，求所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比。(寫出推理計算過程)
答案.(1) 0.1 mol (2分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(2) c=2 mol/L (3分)
(3) n(NaNO3)：n(NaNO2) = 1：9 (4分)
13．( 贛州市十縣（市）重點中學09學年度上學期期中聯(lián)考試題)相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)，分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體．然后分別做噴泉實驗，實驗結(jié)束后，燒瓶內(nèi)3種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 （ B ）
A.3：3：2： B.1：1：1：
C.2：2：3： D.無法比較
14、(廣西百色高中08-09學年高三第三次月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ A ）
A．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
B．標準狀況下，22.4LH2中含有中子數(shù)為2NA
C．1L1mol?L-1醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D．0.5molMg與足量鹽酸反應(yīng)，失去2 NA個電子
15．(鄭州二中09學年高三10月份月考
)某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是
A．NO的消失的速率比RH快
B．NO轉(zhuǎn)化為NO2
C．RH和NO2轉(zhuǎn)化為PAN和O3
D．O3轉(zhuǎn)化為PAN
16．(09屆福州一中期中考試)（10分）下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出。
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>
（1）A的化學式 B的電子式 。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
D＋G→ H 。
F+J → B + C + I 。
（3）寫出A+NaOH→D的離子方程式 。
答案
(1) NH4HCO3 
(2) 4NH3+5O2
4NO + 6H2O C+4HNO3
CO2↑+4NO2↑+2H2O
(3) NH4+ + HCO3- +2OH- = NH3 +CO32- +2H2O
17．(09屆福州一中期中考試)0.1mol某固體M(NO3)2加熱分解：
，將產(chǎn)生的氣體用排水法收集，在標準狀況下收集到的氣體的體積接近( C )
A．5.6L B．4.48L C．0L D．1.12L
18．(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測) (10分)根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空。已知反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室鑒定化合物E的方法。
（1）單質(zhì)L是 .
(2)化合物B是
（3）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是 和 。
它們的化學反應(yīng)方程式是 和
。
答案
（1）H2 （2分） (2) H2O （2分） (3)②④（2分）
（ 方程式各2分）
2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl 2↑
2Ca（OH）2 +2Cl 2 = Ca（ClO）2+2H2O +CaCl2
19．（15分）已知A、B、C、D為中學常見的氣體單質(zhì)，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，甲的水溶液呈堿性。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。
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中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（ B
）