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  1．下列有關化學用語正確的是：學科網

    A．氮氣的電子式：            B．CS₂的電子式：S=C=S學科網

    C．次氯酸鈣的化學式：Ca(C1O)₂       D．臭氧的化學式：O學科網

  2．下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是學科網

    A．往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅學科網

    B．飽和FeCl₃溶液在沸水中變成紅褐色膠體學科網

    c．向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色學科網

    D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO₂，溶液褪色學科網

  3．下列圖中，能正確表示A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0反應過程的能量變化的是學科網

能量                能量              能量            能量學科網

  學科網

              反應過程         反應過程           反應過程            反應過程學科網

           A．                B．              C．              D．學科網

4．下列說法正確的是學科網

  A．周期表中所有元素都是從自然界發現的學科網

  B．食品添加劑對人體健康都有害，不能食用學科網

  C．氯水能導電，但氯氣是非電解質學科網

  D．對于反應2NO₂N₂O₄，若其他條件不變，升高溫度，反應速率一定增大學科網

5．下列反應的離子方程式書寫正確的是學科網

  A．鹽酸滴入氨水中：H⁺+OH^一＝H₂O學科網

  B．Na₂s、S的水解反應：S^2-+2H₂O＝H₂S↑+2OH^―學科網

  C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)₂溶液：學科網

Mg^2＋＋2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^一=MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O學科網

  D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag⁺＝Cu^2＋＋2Ag學科網

6．下列各組離子，在所給的條件下能夠大量共存的是學科網

  A．在pH=0的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、NO₃^－學科網

  B．由水電離出的c(H⁺)=1×10^―12mol／L的溶液中：HCO₃^－、K⁺、Na⁺、S^{2一學科網}

  C．在A1C1₃溶液中：SO₃^2－、Na⁺、CO₃^2－、AlO₂^－學科網

  D．在滴加酚酞試液后呈紅色的溶液中：I^一、Na⁺、S^2－、AlO₂^－學科網

7．用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣：KMnO₄→MnO₂+K₂O+O₂(240℃)。下列說法不正確的是學科網

  A．在此條件下，KMnO₄的氧化性強于O_2學科網

  B．相同質量的KMnO₄分解，發生上述反應比生成K₂MnO₄的反應放出更多氧氣學科網

  C．O₂是氧化產物，MnO₂是還原產物學科網

  D．每生成11．2L氧氣一定轉移了2mol電子學科網

8．下列實驗過程能引起結果偏高的是學科網

  ①配制100g 10％CuSO₄溶液，稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中學科網

  ②質量分數為10％和90％的兩種硫酸等質量混合配制50％的硫酸溶液學科網

  ⑧配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容時俯視容量瓶的刻度線學科網

  A．①②    B．②③    C．③    D．①學科網

9．N_A表示阿伏加德羅常數。下列說法中正確的是學科網

  A．0．1mol NaHCO₃粉末中離子總數為0．3N_A學科網

  B．電解食鹽水若產生1g H₂，則產生OH^一的數目為0．5N_A學科網

  C．標準狀況下，22．4L NO和11．2L O²混合后氣體的分子總數為1．5N_A學科網

  D．S₂和S₈的混合物共6．4g，其中所含硫原子數一定為0．2N_A學科網

10．為了研究問題的方便，我們把在物質晶體立體示意圖中處于圖中某一位置(如頂點)的一種粒子(如原子、離子或分子)叫做一個質點。在下列各種物質的晶體中與其任意一個質點學科網

  (原子或離子)存在直接的強烈相互作用的質點的數目表示正確的是：學科網

  A．干冰――12    B．水晶――4    c．氯化銫一―6    D．晶體硅――4學科網

11．下列關于Na、Mg、Al的敘述中，正確的是    ?學科網

  A．Na、Mg、A1原子的最外層電子數依次增多，原子半徑逐漸增大學科網

  B．Na、Mg、Al單質都具有灰色的金屬光澤學科網

  C．常溫下，Na、Mg、Al都與空氣中的氧氣反應學科網

  D．Na、Mg、Al的活動性逐漸減弱，前者都可以將后者從其鹽溶液中置換出來學科網

12．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是學科網

A．物質的量濃度相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)：學科網

    c(NH₄)₂SO₄>c(NH₄HSO₄)>c(NH₄C1)學科網

  B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液：學科網

    c(Na⁺)>c(CH₃COO^一)>c(H⁺)>c(OH^一)學科網

  C．pH=6的純水：c(H⁺)>c(OH^一)學科網

  D．1．0mol／LNa₂CO₃溶液：c(OH^一)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)學科網

13．下列有關化學實驗基本操作的敘述，正確的是學科網

  A為防止藥品污染，實驗結束后，用剩的白磷可溶解于CS₂后倒人垃圾箱學科網

  B．除去淀粉溶液中混有的Na₂SO₄可以用滲析的方法學科網

  C．用玻璃棒蘸取待測液后，點在用蒸餾水潤濕的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡比較測得該溶液的pH學科網

  D．酸堿中和滴定實驗中，滴定時眼睛注視滴定管內液面的變化學科網

14．將5．4gA1投入200．0mL 2．0mol／L的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為學科網

  A．HNO₃溶液    B．Ba(OH)₂溶液    C．H₂SO₄溶液        D．HCl溶液學科網

15．右圖中，兩電極上發生的電極反應為：學科網

  a極：Cu²⁺+2e^一=Cu  b極：Fe一2e^一=Fe^2+學科網

  下列說法中不正確的是學科網

  A．該裝置可能是電解池學科網

  B．a極上一定發生還原反應學科網

  C．a、b可能是同種電極材料學科網

  D．該過程中能量的轉換一定是化學能轉化為電能學科網

16．可用右側示意圖表示的是學科網

反應

縱坐標

甲

乙

學科網

A學科網

2molSO₂與1 molO₂，在相同溫學科網

度下2SO₂+O₂SO₃

SO₃的物學科網

質的量

l0個大學科網

氣壓

2個大氣學科網

壓

學科網

B學科網

相同質量氨氣，在同一容器中學科網

2NH₃N₂+3H₂；△H>0

氨氣的學科網

轉化率

400℃學科網

500℃學科網

學科網

C學科網

體積比1：3的N₂、H₂，在體積可變的恒壓容器中N₂+3H₂2NH₃；

氨氣的濃度學科網

活性高的學科網

催化劑學科網

活性一般學科網

的催化劑

D

等質量鉀、鈉分別與水反應

H₂質量

鈉

鉀

駐馬店市2008～2009學年度高三第二次質量檢查

化  學  試  題

得分欄

題號

選擇題

17

18

19

20

21

總分

得分

選擇題答案欄

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

第Ⅱ卷(非選擇題共60分)

17．(12分)下表是元素周期表的一部分。

    I A

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    ⅦA

一

二

    a

    b

    d

    e

三

    f

    g

    h

      J

(1)表中元素的單質中熔點最高的可能是         (填元素符號)；寫出a的氯化物的電子式            ；e、f、h形成的簡單離子的半徑由大到小順序依次為             

(填離子符號)。

(2)在一定條件下，j與d可形成一種化合物，常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為    

；該物質遇水強烈水解，生成兩種產物，其中之一的分子構型為三角錐形，另一種物質具有漂白性，寫出相關反應的化學方程式                                       。

(3)在g的單質中添加f單質，形成物質k，則g、f、k中硬度最大的是              (填物質名稱)。

18．(6分)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^一、H⁺、OH^一。根據題意回答下列問題：

  (1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液與0．1mol／L的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能       7(填“大于”、“小于”或“等于”)．

  (2)若溶液M的pH>7，則c(Na⁺)        c(A^一)(填“>”、“<”或“=”)．

  (3)常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反應而得，則下列說法中正確的是        (填字母)．

    A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H⁺)+c(OH^一)=2×10^－7mol/L

    B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7

    C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂

    D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂

19．(12分)物質A、B、C、D等的轉化關系如圖所示。已知A是由兩種元素組成的化合物，B是常見的氣態單質，J是常見的金屬單質，反應①是工業上制取K的第一步反應，反應②為化合反應。

依據上述信息，回答下列的問題：

(1)J在元素周期表中的位置是                         。

(2)F的水溶液顯             (填“酸”、“堿”或“中”)性，用相關的離子方程式表示

                                      。

(3)反應①的化學方程式為                              。工業上反應①在      (填工業設備名稱)中進行。

(4)反應②的離子方程式為                                  。

20．(17分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

A     B      C          D      E         F

請回答下列問題：

(1)裝置F中發生反應的離子方程式為                                        。

(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑                                                。

(3)B裝置的名稱是                     ；E裝置的作用                       。

(4)通人C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是                             。

(5)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：                                                   。

當有n mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，．貝mJN伏加德羅數常數為(用含a、b的代數式表示)                          

(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?

                                                                          。

21．(13分)下圖是工業生產硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                               。

  A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是          (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=一1266．8kJ／mol

  N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180．5kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                        

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；AH=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高溫度  B．使用催化劑  C．增大壓強  D．循環利用和不斷補充氮氣 

E．及時移出氨

(4)在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡

  時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為17．6％，此時H₂的轉化率為          。

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