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度下2SO2+O2SO3 【查看更多】

對(duì)于反應(yīng)2SO₂+O₂SO₃，下列判斷正確的是( )

A.2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2體積SO₃

B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

C.平衡時(shí)，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的兩倍

D.平衡時(shí)，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

（2010?揭陽(yáng)一模）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同．氣體成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種．某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，探索測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO₄分解的化學(xué)方程式．實(shí)驗(yàn)可能用到的儀器如圖所示：

[提出猜想]
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含

SO₃

一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有

SO₂、O₂

二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有

SO₃、SO₂、O₂

三種．
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程（略）．已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)椋?!--BA-->

①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②

（填序號(hào)）
（2）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束，B中量筒沒(méi)有收集到水，則證明猜想

Ⅰ

正確．
（3）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束，經(jīng)測(cè)定裝置C的總質(zhì)量增加了，能否肯定氣體產(chǎn)物中含有SO₂而不含SO₃？
請(qǐng)說(shuō)明理由．答：

不能，因?yàn)镾O₃與F中的飽和NaHSO₃反應(yīng)會(huì)生成等物質(zhì)的量的SO₂

．
（4）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)小組	稱取CuSO₄ 的質(zhì)量（g）	裝置C增加的質(zhì)量（g）	量筒中水的體積折算成標(biāo) 準(zhǔn)狀況下氣體的體積（mL）
一	6.4	2.56	298.7
二	6.4	2.56	448

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出第一小組和第二小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO₄分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
一組：

3CuSO₄

△

.

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

3CuSO₄

△

.

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

；
二組：

2CuSO₄

△

.

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

2CuSO₄

△

.

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

．
（5）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，由于實(shí)驗(yàn)操作的原因容易給測(cè)定帶來(lái)最大誤差的兩個(gè)儀器是

B

和

E

（填代號(hào)）．

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硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。請(qǐng)回答硫酸工業(yè)中的如下問(wèn)題：
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在郊
區(qū)（填標(biāo)號(hào)）；

A．有豐富黃鐵礦資源的城市	B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市	D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用吸收SO₃。
（4）已知反應(yīng)2SO₂+O₂

SO₃ △H <0，現(xiàn)將0．050mol SO₂和0．030mol O₂
充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)后容器壓
強(qiáng)縮小到原來(lái)壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；該條件下的
平衡常數(shù)為_(kāi)_________。
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在
沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見(jiàn)下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	9．3	9．2	9．0	8．4

已知CuSO₄在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨
溫度升高而降低的原因                          。
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方
法可用      （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產(chǎn)
水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式          。

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硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。請(qǐng)回答硫酸工業(yè)中的如下問(wèn)題：
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在郊
區(qū)（填標(biāo)號(hào)）；

A．有豐富黃鐵礦資源的城市	B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市	D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用吸收SO₃。
（4）已知反應(yīng)2SO₂+O₂

SO₃ △H <0，現(xiàn)將0．050mol SO₂和0．030mol O₂
充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)后容器壓
強(qiáng)縮小到原來(lái)壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；該條件下的
平衡常數(shù)為_(kāi)_________。
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在
沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見(jiàn)下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	9．3	9．2	9．0	8．4

已知CuSO₄在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨
溫度升高而降低的原因                          。
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方
法可用      （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產(chǎn)
水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式          。

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一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分。共48分)

1．C 2．C 3．B 4．D 5．D 6．D 7．D 8．C 9．D 10．D 11．C 12．A 13．B 14．D 15．D 16．D

二、(本大題包括5小題，共60分)

17．(12分，每空2分)

(1)C、、S²^一>F^一>Mg²⁺