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8．下列說法中，正確的是（      ）

A．淀粉溶液與稀硫酸共熱一段時間后，最終生成蔗糖

B．雞蛋白溶液與福爾馬林混合析出沉淀后加水，沉淀溶解

C．糖類、油脂、蛋白質、乙酸、乙醇和水等都屬于人體必須的營養物質

D．讓一束強光通過蛋白質溶液與淀粉溶液，均能出現丁達爾效應

9、類推思維是化學解題中常用的一種細微方法，下列有關離子方程式的推理正確的是(   )

已知

類推

A

將加到溶液中

將Na加到溶液中

B

氫氧燃料電池的負極反應（稀硫酸作電解質溶液）

氫氧燃料電池的負極反應（氫氧化鉀溶液作電解質溶液）

C

用惰性電極電解溶液

用惰性電極電解溶液

D

將少量的粉末投入到足量的鹽酸中

將少量的粉末投入到足量的醋酸溶液中

10．在試管中注入某淺紅色溶液，給試管加熱，溶液紅色加深。則原溶液可能是（      ）

①滴有石蕊的H₂SO₄溶液             ②滴有石蕊的NH₄Cl溶液

③滴有酚酞的氨水溶液               ④滴有酚酞的Na₂CO₃溶液

A．①②             B．③④         C．①③        D．②④       

11．下列說法正確的是（      ）

    A．在101Kpa時，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H=―571.6kJ?mol^-1，

則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1

    B．將pH試紙浸在溶液中，觀察其顏色變化，再跟標準比色卡比較，測該溶液的pH

    C．鐵器上鍍銀，必須把鐵器接電源的正極，銀接電源負極，用含銀離子的可溶性鹽溶液做電解液

    D．用鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，錐形瓶用水洗后，再用NaOH溶液潤洗2～3次

12．已知如下物質的溶度積常數：FeS：Ksp=6.3×l0^-18mol²?L^-2；CuS：Ksp=1.3×10^-36mol²?L^-2；ZnS：Ksp=1.6×10^-24mol²?L^-2。下列說法正確的是（      ）

    A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

  B．將足量CuSO₄溶解在0.1mol?L^-1的H₂S溶液中，Cu²⁺能達到的最大濃度為1.3 ×10^-35mol?L^-1   

    C．因為H₂SO₄是強酸，所以Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺不能發生

D．除去工業廢水中的Cu²⁺，可以選用FeS做沉淀劑

13、如圖所示，輕繩上端固定在天花板上的O點，下端懸掛一個重為10N    的物體A，B是固定的表面光滑的圓柱體。當A靜止時，輕繩與天花板的夾角為30⁰，B受到繩的壓力是（    ）

A、5N         B、10N          C、5N        D、10N

14、一質點處于靜止狀態，現對該質點施加力F，力F隨時間t按如圖所示的正弦規律變化，力F的方向始終在同一直線上。在0~4s內，下列說法正確的是（    ）

A、第2s末，質點距離出發點最遠

B、第2s末，質點的動能最大

C、第4s末，質點距離出發點最遠

D、第4s末，質點的動能最大

15、如圖所示，O是波源，a、b、c、d是波傳播方向上處于平衡位置的四個質點，且oa=ab=bc=cd=2m，開始時各質點均靜止在平衡位置，在t＝0時刻，波源O開始沿y軸正方向做簡諧振動，振幅是0.1m，波沿x軸正方向傳播，波長λ＝8m。當O點振動的路程為0.5m時，有關a、b、c、d質點運動的描述正確的是

A. a質點正在沿y軸負方向運動

B. c質點正在沿y軸正方向運動

C. b質點的速度為零，加速度最大

D. d質點的速度最大，加速度為零

16．如圖所示，A、B、C為等腰棱鏡，a、b兩束不同頻率的單色光垂直AB邊射入棱鏡，兩束光在AB面上入射點到D的距離相等，兩束光折射后相交于圖中的P點，以下判斷正確的是（    ）

A．在真空中，a光光速大于b光光速

B．a光光子能量小于b光光子能量。

C．a光通過棱鏡的時間大于b光通過棱鏡的時間

D．a、b兩束光從同一介質射入真空過程中，a光發生全反射臨  界角大于b光發生全反射臨界角

17．火星和地球繞太陽的運動可以近似看作為在同一平面內的同方向的勻速圓周運動，已知火星軌道半徑r₁=2.3×10¹¹m，地球軌道半徑為r₂=1.5×10¹¹m，根據你所掌握的物理和天文知識，估算火星與地球相鄰兩次相距最近的最短時間間隔約為（    ）

A．1年   B．2年   C．3年   D．4年

18、如圖所示，拋物線C₁、C₂分別是純電阻直流電路中，內、外電路消耗的電功率隨電流變化的圖線，由該圖可知下列說法中正確的是(    )

A．電源的電動勢為4V

B．電源的內電阻為1Ω

C．電源輸出功率最大值為8W

D．電源被短路時，電源消耗的最大功率可達16W

第Ⅱ卷必考部分

第Ⅱ卷必考部分共9題，共157分。

19、(18分)

（1）(6分)下表是探究導體電阻與其影響因素的定量關系實驗所記錄的部分數據：

組別

電阻（）

橫截面積（mm²）

長度（cm）

材料電阻率（?m）

1

12.06

30.18

2

3

4

2.9×10^-8

5

40.79

①     若要利用1、2、3三組數據探究電阻與材料電阻率的關系，請將第2、3組中的橫截面積和長度的數據分別填入表中的指定位置；

②     若要利用4、5兩組數據研究電阻與橫截面積的關系，請將第4組中的長度和第5組中材料電阻率的數據分別填入表中的指定位置。

（2） (12分)現提供如下器材，測量定值電阻(約)的阻值

a．兩相同電流計、(，內阻約)

b．電阻箱()           

c．電阻箱 ()

d．電源E  (電動勢約，內阻不計)

f．滑動變阻器  (最大阻值)

e．開關兩個，導線若干

①由于電流計量程很小，需要先將它們進行改裝。某同學設計了用半偏法測電流計內阻的電路如圖，實驗過程如下：先將調為最大，然后閉合、，調節、，保證        滿偏，使        半偏(填寫元件符號)由

此測得電流計的阻值                            

②若測得電流計內阻為，要將改裝成量程

為的電壓表，需串聯的電阻值為         

③采用改裝后的電壓表并用伏安法測量待測電阻阻值，請在虛線框內畫出實驗電路圖

20、（15分）一汽車行駛時遇到緊急情況，駕駛員迅速正確地使用制動器在最短距離內將車停住，稱為緊急制動，設此過程中使汽車減速的阻力與汽車對地面的壓力成正比，其比例系數只與路面有關。已知該車以72km/h的速度在平直公路上行駛，緊急制動距離為25m；若在相同的路面上，該車以相同的速率在坡度（斜坡的豎直高度和水平距離之比稱為坡度）為1：10的斜坡上向下運動，則緊急制動距離將變為多少？（g=10m/s²，結果保留兩位有效數字）

21、（19分）平面直角坐標系xOy中，第1象限存在沿y軸負方向的勻 強電場，第Ⅳ象限存在垂直于坐標平面向外的勻強磁場，磁感應強度大小為B。一質量為m、電荷量為q的帶正電的粒子從y軸正半軸上的M點以速度v₀垂直于y軸射入電場，經x軸上的N點與x軸正方向成60°角射入磁場，最后從y軸負半軸上的P點與y軸正方向成60⁰角射出磁場，如圖所示。不計粒子重力，求

（1）粒子在磁場中運動的軌道半徑R；

（2）粒子從M點運動到P點的總時間t；

（3）勻強電場的場強大小E。

22、（20分）如圖所示為我國“嫦娥一號衛星”從發射到進入月球工作軌道的過程示意圖。在發射過程中，經過一系列的加速和變軌，衛星沿繞地球“48小時軌道”在抵達近地點P時，主發動機啟動，“嫦娥一號衛星”的速度在很短時間內由v₁提高到v₂，進入“地月轉移軌道”，開始了從地球向月球的飛越。“嫦娥一號衛星”在“地月轉移軌道”上經過114小時飛行到達近月點Q時，需要及時制動，使其成為月球衛星。之后，又在繞月球軌道上的近月點Q經過兩次制動，最終進入繞月球的圓形工作軌道I。已知“嫦娥一號衛星”質量為m₀，在繞月球的圓形工作軌道I上運動的周期為T，月球的半徑r_月，月球的質量為m_月，萬有引力恒量為G。　　

（1）求衛星從“48小時軌道”的近地點P進入“地月轉移軌道”過程中主發動機對“嫦娥一號衛星”做的功（不計地球引力做功和衛星質量變化）；  

（2）求“嫦娥一號衛星”在繞月球圓形工作軌道І運動時距月球表面的高度； 

（3）理論證明，質量為m的物體由距月球無限遠處無初速釋放，它在月球引力的作用下運動至距月球中心為r處的過程中，月球引力對物體所做的功可表示為W=Gm­_月m/r。為使“嫦娥一號衛星”在近月點Q進行第一次制動后能成為月球的衛星，且與月球表面的距離不小于圓形工作軌道І的高度，最終進入圓形工作軌道，其第一次制動后的速度大小應滿足什么條件？

23．（本題共13分）

（1）某溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入2molSO₂和lmolO₂，2分鐘后，反應達到平衡。此時測得SO₃的濃度為0.5mol?L^-1，其體積分數為W%。則2分鐘內SO₂的反應速率為                  。若達平衡后，再向容器內通入2molSO₂和lmolO₂ （容器體積不變），當再次達到平衡時，SO₃的體積分數          W％（填“>、<、=”）。

（2）根據氧化還原反應：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂設計一個原電池，則       為負極，正極上發生的電極反應式為                                           。

（3）室溫下有下列四種溶液

①pH=11的氨水  ②pH=11的氫氧化鈉  ③pH=3的醋酸  ④pH=3的硫酸

若分別加水均稀釋10倍，則pH由大到小的順序是                   。（填序號）

若將①、④兩溶液按一定缽積混合后所得溶液的pH=7，

此溶液中一定存在c（SO₄^2-）=          c（NH₄⁺）。（填數字）

24．（本題共16分）

已知M是由X、Y兩種位于同周期的元素組成的離子化合物，且X⁺與氖原子具有相同的電子層結構，Y元素的最高正價與它的負價代數和為6。M與相關物質的轉化關系如下（部分產物已略去）：

請回答下列問題：

（1）Y元素在元素周期表中的位置                                ，用惰性電極電解M溶液的離子反應方程式                                                   。

（2）若A元素是與X位于同一周期的金屬元素，則A的單質與B溶液反應的化學方程式是                                                              。

（3）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃和光導纖維，則A屬于        晶體，E溶液與F的水溶液反應的離子方程式是：                                 。

（4）若A與C為同種物質，往足量的E溶液中滴加少量的Na₂S溶液，振蕩后無明顯現象，再加入用鹽酸酸化后的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則E與Na₂S溶液反應的離子方程式為                                         。

25．（16分）某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗。

方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。

(1)用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：                                   

                                                              。

(2)簡述強調“測得的pH小于7”的理由：                                           

                                                              。

方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。

該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；

②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失。

(1)為驗證猜想①，該組同學將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是            。實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關。

(2)為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發現溶液也呈現紅色。請用離子方程式解釋這一現象產生的原因：        

                                                   。

由此說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關。

(3)該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時，就會出現上述意外現象。請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：                                                     

                                                               。

方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發生了化學反應。

該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

編號

鹽酸

NaOH溶液

△t/℃

1

3.65?

2.00?

3.5

2

3.65?

4.00?

x

3

7.30?

8.00?

14

(1)表中x =        。

(2)某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據

       　　　　　　　　　　　　　　判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應。